11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下原子數(shù)為NA的水蒸氣為1mol
	B．	1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的質(zhì)量為4g
	D．	用含1molHCl的鹽酸制取氯氣，氯元素失去的電子數(shù)為4NA

10．工業(yè)生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生大量CO₂，增加了碳排放量．人們一直努力將CO₂變廢為寶．
途徑一：將CO₂催化加氫可制取乙烯．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則表中的x=612

化學(xué)鍵	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
鍵能/KJ mol	803	436	x	414	464

（2）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1 mol CO₂和3mol H₂時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．

請(qǐng)回答：
①計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出計(jì)算式即可）．
②下列說法正確的是a
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。篗＞N
c．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M₁
（3）下列措施一定可以提高平衡體系中C₂H₄百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是b
a．升高溫度            b．縮小體積，增大壓強(qiáng)
c．增大H₂的濃度    d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來
途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)，利用電解原理將CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯．
已知：該電解池的工作原理如圖所示．

（4）M極上的電極反應(yīng)式為2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．
（5）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．若鉛蓄電池中消耗1mol H₂SO₄，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C₂H₄1.87L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合．此時(shí)和電解前相比，硫酸溶液的pH變小（選填“變大”、“變小”或“不變”）．

9．亞硫酸鹽接觸空氣后很容易被氧化為硫酸鹽而變質(zhì)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方法，測(cè)定某亞硫酸鈉樣品的純度．
Ⅰ．沉淀法：實(shí)驗(yàn)步驟：
i．取a g樣品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀劑至沉淀完全．
iii．過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為b g．
分析上述實(shí)驗(yàn)步驟并回答下列問題：
（1）步驟i中，所用酸應(yīng)為鹽酸，步驟ii中所用的沉淀劑為BaCl₂溶液．
（2）步驟iii中證明沉淀已洗凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO₃溶液，若無沉淀生成證明洗滌干凈．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中含硫酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．氣體法：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

分析上圖后回答下列問題：
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a和b，向裝置內(nèi)通入N₂，通N₂的作用是排除裝置內(nèi)空氣，房子空氣中氧氣、二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)；待裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，為使反應(yīng)中生成的SO₂被裝置C中的堿石灰完全吸收，還要進(jìn)行的操作為再次通入氮?dú)猓?br />（5）能否用濃鹽酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置C．
Ⅲ．滴定法：反應(yīng)流程為：

分析上述流程圖并回答下列問題；
（6）I₂標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝入酸式滴定管中；滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為淀粉溶液．
（7）若末用I₂標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏度”或“無影響”）．
（8）若樣品質(zhì)量為w g，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.0100 mol/L的I₂標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中Na₂SO₃的純度為$\frac{0.126V}{w}$%．

8．請(qǐng)按下列要求填空：
（1）   系統(tǒng)命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH=C（CH₃）CH=CHCH₃；
（3）醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是

①和金屬鈉作用時(shí)，斷裂①；
②和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂②⑤；
③和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂①；
④在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂①③；
⑤與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂②；
（4）分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C₅H₁₀，若該烯烴與足量H₂加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．

7．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要．汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN₃）與硝酸銨（NH₄NO₃）等物質(zhì)．當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是CD
A．道路起霧與H₂O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B．NH₄NO₃中只含有極性共價(jià)鍵
C．NaN₃受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)�。�，則反應(yīng)的能量變化為1.5（a-b）kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為292.5g．
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN₃的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN₃，則用N₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

6．富鐵鋁土礦（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO₄•7H₂O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是④（填寫編號(hào)）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫出該反應(yīng)離子方方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）反應(yīng)①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是Fe²⁺，檢驗(yàn)方法是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe²⁺．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸．

5．為了驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如圖1微型實(shí)驗(yàn)：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是褪色；裝置3中證明SO₂具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃顯酸性
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO₂有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO₂
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn²⁺和SO₄^2-，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式），故非金屬性是S＞C＞Si．

4．寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

3．下列物質(zhì)中：
①N₂、②MgCl₂、③NH₄Cl、④ZnSO₄、⑤CO₂、⑥HClO₄、⑦KOH、⑧H₃PO₄（填編號(hào)）
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥⑧；不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②．
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③④⑦．

2．某固體化合物的化學(xué)式NH₅，它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
	B．	NH5中只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
	C．	1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
	D．	NH5中所有原子最外層均為8個(gè)電子