18．煤氣化過程中生成的CO和H₂一定條件下制甲醇的反應如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．其他條件不變，改變某一條件后，用示意圖表示的反應變化正確的是（　�。�

	A	B	C	D
改變的條件	壓強	溫度	平衡體系增加H2	催化劑
變化的示意圖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：
	B．	Cl原子的結構示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的核素符號：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	2，3-二甲基-2-丁烯的結構簡式：

16．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
	B．	小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
	C．	蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
	D．	純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

15．下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　　）

A	B	C	D
鋅錳干電池	氫燃料電池	電鍍銅	風力發(fā)電機

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等砝碼，如圖1是含碘CCl₄溶液得到碘的實驗過程．

完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺該操作將I₂還原為I的目的是將I₂還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入溶液
（2）操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗
（3）氧化時，在三頸瓶中將含“I”的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，華安滿通入Cl₂，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示），實驗控制在較低溫度下進行原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度錐形瓶中的溶液為NaOH溶液
（4）濃海水提取鎂的工藝流程如圖3所示

濃海水的主要成分如下

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g．l-2）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫堿階段主要反應的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）₂
1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．

13．短周期元素X、Y、Z關系如圖，X的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，W原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（　�。�

X
		Y	Z

	A．	X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+5
	B．	X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應
	C．	元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3，離子化合物
	D．	Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜2

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	B．	10mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
	C．	0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

11．下列圖示與對應的敘述相符的是 （　　）

	A．	表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情兄下反應過程中的能量變化
	B．	表示常溫下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲線
	C．	表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＞a＞b
	D．	表示反應4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體識分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率 c＞b＞a

10．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH₄）₂SO₄溶液為原料，經(jīng)過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
I．結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH₄⁺的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL l mol•L^-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2mol•L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H₂O₂的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6g． 回答下列問題：
（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）．
A．燒杯    B．鐵架臺（帶鐵圈）    C．坩堝     D．蒸發(fā)皿
E．酒精燈    F．干燥器    G．托盤天平
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管裝置2-3次，洗滌液并入錐形瓶中．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用堿式滴定管；可使用的指示劑為酚酞（或甲基紅）．
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．

9．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：
①2C（焦炭）+O₂（空氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是（　　）

	A．	CO過量		B．	CO與鐵礦石接觸不充分
	C．	煉鐵高爐的高度不夠		D．	CO與Fe2O3的反應有一定限度