18．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z

	A．	X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
	B．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
	C．	物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
	D．	X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大

17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	B．	硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4 NA
	B．	0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
	C．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為0.1 NA
	D．	在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

15．下列表述正確的是（　�。�

	A．	鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
	B．	氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
	C．	碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
	D．	高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	B．	在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-

13．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�

	A．	HCl的電子式：		B．	乙烯的比例模型：
	C．	明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2		D．	間-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

12．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用息息相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石，有利于環(huán)境保護
	B．	硅膠可做裝食品的干燥劑
	C．	綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
	D．	利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇

11．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是
A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示：

（1）B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)5個峰．
（2）E中含有官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）若C的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C的化學(xué)名稱為2-丙醇，則A對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是C與F．
（5）G發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種，①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是． （寫結(jié)構(gòu)簡式）

10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．請針對以下三種情況不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得到B的白色膠狀沉淀，該沉淀可用于凈水．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，向水中加入X
物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是抑制（填“促進”、“抑制”或“無影響”）．
②A與C的水溶液混合后產(chǎn)生B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，其一種單質(zhì)在空氣中易自燃；A與X同周期，同時A在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1molA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6N_A，已知31gA完全燃燒放出akJ熱量，則表示A的燃燒熱的化學(xué)方程式為P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-4akJ/mol．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
②B溶液中離子濃度由小到大的順序是c（H⁺）＜c（HCO₃^-）＜c（OH^-）＜c（CO₃^2-）＜c（Na⁺）．

9．向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO₂氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
	B．	p點橫坐標(biāo)為120
	C．	p點中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
	D．	ab段反應(yīng)可分兩段，離子方程式依次為：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-