17．反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E₄表示反應A+B→X的活化能，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	Ee表示反應X→C的活化能
	B．	X是反應A+B→C的催化劑
	C．	反應A+B→C的△H＜0
	D．	加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變

16．已知N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色），某溫度時1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol•L^-1，再經(jīng)過時間t后，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍．則：
（1）前4s內(nèi)以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/（L．s）．
（2）在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍．
（3）在t時容器內(nèi)含NO₂1.6mol．

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A₂C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是NH₄⁺ 和H₃O⁺．（寫化學式）
（3）D與E可形成共價化合物D₂E₂，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結構，則D₂E₂的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式是NH₄NO₃．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質和B的最高價氧化物的水化物，對應化學方程式是5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

14．A、B、C、D是由短周期元素形成的單質．B、E均為組成空氣的成分．化合物F的焰色反應呈黃色．在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E的結構式O=C=0，F(xiàn)的電子式．
（2）A元素的一種核素用于考古，寫出該核素符號¹⁴₆C
（3）F與水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S↓+2Na⁺．
（5）1.7g D的氣態(tài)氫化物完全燃燒放熱6.8kJ，寫出表示該氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學方程式H₂S（g）+3/2O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-136KJ/mol．

13．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCI}$KClO₃晶體
①已知：I中有可燃氣體生成，完成反應的化學方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
②II中轉化的基本反應類型是置換反應，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

12．由兩種短周期元素組成的化合物XY₃，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系正確的是（　�。�
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

11．如表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（　　）

元素代號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱
	B．	在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
	C．	Q元素的最高價氧化物為非電解質，其水溶液能夠導電
	D．	K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
	B．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
	C．	同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加
	D．	VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

9．最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的．對于這種粒子，下列說法中正確的是（　　）

	A．	是氫的一種新的同素異形體		B．	3g該新型氫粒子含電子2NA
	C．	是氫的一種新的同位素		D．	它的組成可用H3表示

8．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	只有第2列元素的原子最外層有2個電子
	B．	第3列元素種類最多
	C．	第15列元素的最高價氧化物為R2O5
	D．	第17列元素的第一種元素無含氧酸