12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．G和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HClO₄．

11．圖為原電池的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H⁺在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H₂SO₄溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑
	B．	食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
	C．	鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
	D．	在一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

9．100 mL 1 mol•L^-1的鹽酸與鋅粒反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②改用100mL　3mol•L^-1的鹽酸
③改用300mL　1mol•L^-1的鹽酸　　　　　　　
④改用等量的鋅粉代替．

A．

①③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②④

8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（　　）

A．

Ne

B．

F-

C．

Na+

D．

K+

7．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�

	A．	在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
	B．	硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
	C．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
	D．	氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

6．元素X的原子獲得3個(gè)電子或Y的原子失去了2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�

A．

Y3X2

B．

X2Y3

C．

X3Y3

D．

Y2X3

5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO₂和CCl₄為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl₄，裝置如圖所示．

有關(guān)信息如下：
①反應(yīng)原理：TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）
②反應(yīng)條件：無(wú)水無(wú)氧且加熱
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號(hào)）B．
A．堿石灰       B．無(wú)水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通N₂的目的是排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N₂一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl₄還可由TiO₂和焦炭、氯氣在加熱下反應(yīng)制得，同時(shí)有CO產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；反應(yīng)所需氯氣可通過(guò)電解飽和食鹽水制得，現(xiàn)電解1L飽和食鹽水，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A時(shí)，該溶液的pH值為13．

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g） （無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v_（正）加快，v_（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）上述反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，V_正（X）＞V_逆（Y）（填＜，＞或=）
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（L．min），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是放熱 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

3．如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．根據(jù)所學(xué)知識(shí)試回
答下列問(wèn)題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.56．
（3）陽(yáng)離子向正極極移動(dòng)（填寫正或負(fù)），反應(yīng)一段時(shí)間后整個(gè)溶液的堿性減弱（填增強(qiáng)，減弱或者不變）．
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；電池總離子反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．