8．軟錳礦（主要成分為Mn0₂）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn₃0₄，再利用鋁熱反應(yīng)原理由Mn₃O₄制備錳．該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

下表t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pK_ap（注pK_ap=-1K_ap）．

物質(zhì)	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKap	37.4	19.3	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
該反應(yīng)中，還原劑為C₆H₁₂O₆．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS0₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的目的是除去Ca²⁺（填“Ca²⁺”“Fe³⁺”或“Cu²⁺”）．
（3）由MnS0₄制取MnC0₃．往MnS0₄溶液中加人NH₄HC0₃溶液，析出MnC0₃沉淀并逸出C0₂氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnS0₄溶液中加人（NH₄）₂C0₃溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH） ₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

7．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如圖流程處理：
已知：
（1）Cr（OH）₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答：
（1）操作I的名稱過濾，上述操作I、II、III相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣I的主要成分為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ （寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；
③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)．

6．（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①若用上述各儀器，則各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置E中盛放的試劑為無水硫酸銅，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾氫氣氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl₂溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜，該試劑為足量的鋅粉．
（2）工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄•7H₂0的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別
為3.7   6.5  9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦粉粉碎、提高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等．
②加入適量鋅粉的作用為除去銅離子同時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子．
③氧化過程中加人H₂0₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
④由濾液得到ZnS0₄•7H₂O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

5．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是加快反應(yīng)速率．
浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是SiO₂ （填化學(xué)式）．
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則試劑B宜選用B （填序號）：
A．酸性KMnO₄溶液      B．雙氧水      C．濃硝酸      D．氯水
相應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．則試劑C宜選用D（填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
固體c的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu₂（OH）₂CO₃可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，氨氣被還原產(chǎn)生N₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂+6Cu+3CO₂+9H₂O．

4．鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中．
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO₂）₂]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na₂Cr₂O₇，其工藝流程如圖1所示：

（1）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（2）Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價(jià)為+6，已知Cr（OH）₃為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式：H⁺+H₂O+CrO₂^-?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會被氧化生成氯氣．
（4）固體a的主要成分是Na₂SO₄．10H₂O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）加入Na₂ S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S₂O₃^2-的形式存在，寫出生成S₂O₃^2-的離子方程式6S^2-+8CrO₄^2-+23H₂O=3S₂O₃^2-+8Cr（OH）₃+22OH^-．
（6）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr，試劑c通常還可以是（至少寫兩種）CO、C、H₂等．

3．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲中D溶液中通入過量的CO₂的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃ˉ．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺．回答下列問題：
①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．
②下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是ACD．
A．硫酸鋁和氫氧化鈉　B．硫酸鋁和氨水　C．硫酸鋅和氫氧化鈉　D．硫酸鋅和氨水
③試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）₂可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，氨水的用量不易控制．

2．二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法制得：TiCI₄$\stackrel{水解}{→}$TiO₂•xH₂O$\stackrel{過濾、除CI-、烘干、焙燒}{→}$TiO₂
TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl；檢驗(yàn)TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已洗凈．
（2）工業(yè)上可用含F(xiàn)e₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

Fe₂O₃與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；向甲溶液中加入鐵的目的是將將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，． 
（3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO₂ $\stackrel{①}{→}$ TiCl₄$→_{②}^{Mg/800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行，原因是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中O₂（或CO₂、N₂）作用．

1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如圖1所示．

另附III離子交換膜電解池示意圖圖2．
（1）寫出無隔膜電解槽陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：Cl^-+3H₂O-6e^-=ClO₃^-+6H⁺
（2）由離子交換膜電解池示意圖分析A的化學(xué)式是H₂SO₄
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O
（4）設(shè)備Ⅲ在通電電解前，檢驗(yàn)其溶液中主要陰離子的方法、步驟、現(xiàn)象是取少量Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO₄^2-．

20．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的CO₂氣體4.48L，待完全反應(yīng)后，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
	B．	C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
	C．	C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
	D．	C（CO32-）+2C（OH-）=3C（H2CO3）+C（HCO3-）+2C（H+）

19．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原（填“氧化”或“還原”）性．若反應(yīng)中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，則參加反應(yīng)的n（KMnO₄）為0.6 mol．
（4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180g•mol^-1）用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O．
②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe_xO_y，
則有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃．（寫出計(jì)算過程）．