8．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
	C．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應

7．下列各組物質中，只用溴水就能鑒別的一組是（　�。�

	A．	己烯、苯、苯酚		B．	四氯化碳、硝基苯、乙醇
	C．	乙酸、乙醇、苯酚		D．	乙烷、乙烯、乙炔

6．請將6種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃ H₂O分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：方程式為：
（1）30HNO₃+24FeSO₄→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是FeSO₄，被還原的元素是N．
（3）反應中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉移電子數(shù)為4mol．

5．欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知：該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm³，質量分數(shù)（質量百分比濃度）為w%，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g．試回答下列問題．
（1）計算：用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為0.25dwmol/L．
（2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為往左盤添加藥品，假定最終稱量小燒杯的質量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

（4）定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質的量濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

4．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3比NaHCO3易溶于水
	B．	Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
	C．	氯化鈣能與Na2CO3反應，也能與NaHCO3反應
	D．	與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質量要少

3．水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學式為COS）的物質．已知硫化羰與CO₂的結構相似，但能在O₂中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法不正確的是（　�。�

	A．	硫化羰的電子式為
	B．	硫化羰分子中三個原子位于同一直線上
	C．	硫化羰的沸點比二氧化碳的高
	D．	硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO2

2．對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得．

下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	上述反應的原子利用率可達到100%
	B．	在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
	C．	對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應．
	D．	1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

1．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	SO2、SO3都是極性分子
	B．	在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
	C．	元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強
	D．	原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

20．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：sp²．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式CO、C₂^2-或CN^-或NO⁺或O₂²⁺（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間因形成氫鍵而形成（HF）_n締合分子，實際測得的為HF和（HF）_n的相對分子質量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結構類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l^-大于Cs⁺（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為NiO（填化學式），請解釋原因兩種氧化物中的陰陽離子的電荷（絕對值）均相等，Ni²⁺的半徑小則NiO的陰陽離子核間距小于FeO的陰陽離子核間距，可知NiO的晶格能較大，熔點高．
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質的密度為9.00g•cm^-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為4．
b、⑩單質的晶胞的體積是4.70×10^-23cm³，阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×10²³mol^-1（列式計算）．

19．（1）下列是鈉、碘、金剛石、鋅、氟化鈣晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結構相符的是D（請用相應的編號填寫）．

（2）寫出丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．