19．在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
	C．	能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
	D．	透明溶液中：Na+、MnO4-、Na+、SO42-

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
	C．	NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
	D．	單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陽離子

17．四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是CH₄、SiH₄；雜化軌道分別是sp³、sp³；a分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、原子晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）CO₂；
（4）Y與Z比較，電負性較大的是C；
（5）W的元素符號是Zn，其+2價離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．

16．已知c（NH₄Cl）＜0.1mol•L^-1時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol•L^-1鹽酸滴定20mL 0.05mol•L^-1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（　�。�

A．

10mL

B．

5mL

C．

大于10mL

D．

小于5mL

15．化學反應H₂+Cl₂═2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應是放熱反應
	B．	斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
	C．	斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
	D．	2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

14．下列無色溶液中的離子能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Na+、MnO4-、SO42-		B．	Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、Br-		D．	Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

13．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	22.4L氧氣中必然含有6.02×1023個氧分子
	B．	同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023個的氫氣和氦氣具有相同的體積
	C．	0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×1023個鈉離子
	D．	1.0L濃度為1.0mol•L-1的一元酸溶液中含有 6.02×1023個氫離子

12．關(guān)于下列各圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	如圖裝置檢驗加熱時產(chǎn)生的乙烯
	B．	如圖裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液．
	C．	如圖表示Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
	D．	如圖裝置分離溴的四氯化碳溶液

11．下列關(guān)于實驗操作或結(jié)論的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	牙膏中含有甘油，起到保濕作用；添加的二氧化硅則用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果
	B．	減壓過濾可加快過濾速度并得到較干燥的沉淀，可用于膠狀沉淀的分離
	C．	阿司匹林粗產(chǎn)品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用飽和碳酸氫鈉溶液提純阿司匹林
	D．	可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強的Cu2+在濾紙條的下方

10．下列物質(zhì)的提純或離子檢驗的方法正確的是（　　）

	A．	用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
	B．	以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅
	C．	除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過量KOH溶液，然后過濾即可
	D．	加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32-