19．把下列四種Na₂S₂O₃溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

	A．	10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液		B．	20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
	C．	20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液		D．	10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個(gè)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T^2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（填化學(xué)式）．

17．將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉分別裝入兩支試管中，并都加入過量的稀硫酸，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO₄溶液．如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．若向H₂S溶液中
（1）加水，溶液中氫離子濃度減�。ㄌ钤龃�、減小、不變，下同）
（2）通入少量SO₂氣體，溶液pH值增大
（3）加入少量硫化鈉固體，溶液pH值增大
（4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值減�。�

15．現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（見圖）．
（1）若M的水溶液為中性，則實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則M的俗名叫純堿．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學(xué)式為Na₂SO₃．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

14．實(shí)驗(yàn)題
（1）合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學(xué)知識(shí)．
某同學(xué)位探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號(hào)為①②③的3支試管中，分別加入1mL　20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min	均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰	未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入NaOH溶液（或其它堿性溶液）調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰	試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．

（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

13．Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）		D．	c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

12．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　　）

	A．	基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
	B．	基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素
	C．	基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
	D．	基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

11．同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序?yàn)镃＜A＜D＜B（不包括稀有氣體元素），則最有可能形成共價(jià)化合物的是（　�。�

A．

C與A

B．

C與D

C．

D與B

D．

B與C

10．下列烷烴的命名正確的是（　　）

	A．	2，4-二乙基戊烷		B．	2，3，3-三甲基戊烷
	C．	2-甲基-3-丙基戊烷		D．	4-甲基-2-乙基已烷