16．下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（　　）

	A．	純堿--堿		B．	氯化鋁--鹽
	C．	金屬鈉--還原劑		D．	二氧化硅--酸性氧化物

15．以下儀器、用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是（　　）
①中和滴定用的錐形瓶；
②中和滴定用的滴定管；
③容量瓶；
④配制一定量、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯；
⑤量筒（中和熱測定）；
⑥移液管（量取醋酸）．

A．

①②⑥

B．

①③

C．

①③⑤

D．

②④⑥

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用移液管移取10 mL NaOH溶液放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁一定要接觸
	B．	實驗室制硝基苯時，先將硝酸與濃硫酸混合，冷卻后邊振蕩邊滴加苯
	C．	制備硝酸鉀晶體實驗中先后進(jìn)行了二次過濾，分別是先常溫減壓過濾、后高溫常壓過濾
	D．	受溴腐蝕致傷：先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

13．下列四個實驗中，結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3-
	B．	某一固體溶于水后，檢驗出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
	C．	固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子
	D．	加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH3

12．現(xiàn)有反應(yīng)S₂Cl₂（l）（橙黃色）+Cl₂（g）?2SCl₂（l）（鮮紅色）△H=-50.16kJ•mol^-1．在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
	B．	溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
	C．	壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺
	D．	體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

11．下列是有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（　�。�
①用托盤天平稱取25.20gNaCl固體   
②用鐵坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用25mL堿式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液
⑤用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH   
⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度．

A．

②④⑥

B．

②③⑥

C．

①②④

D．

②③④⑤⑥

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
	B．	“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
	C．	在酸堿中和滴定時，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面
	D．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

9．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大．
（2）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，該元素與元素X、Y能形成的[W（XY）₄]^2-離子中，含有的化學(xué)鍵是bd．
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（3）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取sp²雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（4）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是C₃N₄與金剛石均原子晶體，由于N原子半徑小于碳原子半徑，故C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N鍵能更大，更穩(wěn)定，所以C₃N₄晶體硬度大．

8．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配如圖1離子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）SO₂晶體的熔點比CuCl晶體低（填“高”或“低”），SO₂分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵       b．極性鍵    c．離子鍵       d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

7．在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

$\frac{1}{5}$mol

B．

$\frac{2}{5}$ mol

C．

$\frac{3}{5}$mol

D．

$\frac{11}{5}$ mol