【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數K值和溫度的關系如下：

（1）①由表中數據可知該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）

②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是______________（填字母序號）。

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為________

【題目】硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ ， 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用離子方程式表示），MgO除去的雜質離子是 ．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 ．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 ， 母液中的主要溶質有 ．
（5）測定所得產品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質受熱不分解），得殘留固體b g，則產品的純度為 ．

A.把食物儲存在冰箱里

B.雙氧水分解時加入二氧化錳

C.實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應

【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）

A.以此電池為電源精煉銅，當有0.1mole﹣轉移時，有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時負極反應式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生電極反應式為：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣

A.與乙酸互為同系物B.能與NaHCO3溶液反應

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. 18.4mol·L－1 B. 20.4mol·L－1 C. 37.7％ D. 38.5％

【題目】在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 2C（g），經4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的5/6.

（1）達到平衡時，C的物質的量濃度_________________

（2）達到平衡時，A的轉化率___________________。

（3）達到平衡時，用物質B表示的化學反應速率為__________________。

（4）已知反應2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，某時刻在容積固定的容器中測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應速率的大�。�v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反應達到平衡時c（CH3OH）＝_________。