【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

【題目】請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）芳香烴：；
（2）鹵代烴：；
（3）醇：；
（4）酚：；
（5）醛：；
（6）酮：；
（7）羧酸：；
（8）酯： ．

A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

【題目】將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（ ）
A.分散系的分類
B.稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D.向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A.加熱反應(yīng)一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計實驗，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： ．

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．

試回答下列問題：
（1）其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（填寫元素符號）．
（2）①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為 ， 用電子式表示其形成過程為 ．
（3）⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 ．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是 ， 在該化合物中既含有鍵，又含有鍵．

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子
B.27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2
C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA
D.0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.
圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測定量筒中收集氫氣的體積
B.
裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
C.
酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
D.
滴定管中讀數(shù)為26.50mL

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有 ． 從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號）
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應(yīng)采取的措施是：溶液溫度控制在℃，pH控制在 ， 氧化時間為小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4﹣還原為Mn2+ ， 取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為mol/L．
（4）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 ．
（6）為測定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO4nH2O）中n=（計算結(jié)果精確到0.1）．