（1）寫出圖1中化合物的名稱：①________②________③________④_______

（2）圖1的②中被稱為生命的燃料的是__________，脂質(zhì)中構(gòu)成細胞膜重要成分的是________，

（3）圖2為圖1中④的一條長鏈，1、2的名稱分別是________、_________。該結(jié)構(gòu)中特有的堿基名稱是_________。

（1）熱化學碘硫循環(huán)脫硫,涉及以下三個反應：

bunsen反應：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H

硫酸分解反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1

碘化氫分解反應：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1

已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol-1,則bunsen反應的△H=_________kJ·mol-1。

（2）在活性炭催化下，SO2與Cl2發(fā)生反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定溫定壓條件下，容器體積為10L的容器中加入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物質(zhì)的量均為nmol)后,達到平衡后容器體積為8L。

①SO2Cl2能與水發(fā)生非氧化還原反應，生成兩種酸，則這兩種酸的化學式為_________。

②下列事實中，不能作為判斷硫元素和氯元素非金屬性強弱的依據(jù)是_________(填字母)。

A．硫化氫的分解溫度為300℃左右，氯化氫1500℃才分解

B．氫硫酸(H2S的水溶液)是一種弱酸，鹽酸是強酸

C．將氯氣通入氫硫酸中,溶液中產(chǎn)生黃色渾濁

D．高氯酸在無機含氧酸中酸性最強

③該溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_________，反應的平衡常數(shù)K=_________(列式并計算)。

④下列措施中不能進一步提高氯氣的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________。

A．平衡后將容器的體積壓縮為4L B．增大二氧化硫的濃度

C．升高溫度 D．將SO2Cl2(g)液化分離

⑤若向該容器中初始投入SO2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.5nmol，則達到平衡時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α2_________填“>”“<”或“=”)α1。

A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強電解質(zhì)D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

回答下列問題：

（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。

（2）“酸浸”時，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金屬鎳廢料進行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

c．浸取時間縮短一半 d．適當升高溫度

（3）“氧化”時發(fā)生反應的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。

（5）“溶解”過程中反應的離子方程式為_____________________________________。

A. 淀粉和纖維素都是純凈物

B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氫氧化銅在加熱條件下還原成紅色沉淀

D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

A. 甲圖和丙圖分別是生命活動主要承擔者和遺傳信息攜帶者的基本單位

B. 乙圖小麥種子在曬干過程中所失去的水是自由水

C. 若丙圖中a為脫氧核糖，則由b構(gòu)成的核酸完全水解，得到的化合物最多有5種

D. 在小鼠的體細胞內(nèi)檢測到的化合物丁很可能是乳糖

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

A. 在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。