（1）寫出圖1中化合物的名稱：①________②________③________④_______

（2）圖1的②中被稱為生命的燃料的是__________，脂質(zhì)中構(gòu)成細(xì)胞膜重要成分的是________，

（3）圖2為圖1中④的一條長鏈，1、2的名稱分別是________、_________。該結(jié)構(gòu)中特有的堿基名稱是_________。

（1）熱化學(xué)碘硫循環(huán)脫硫,涉及以下三個(gè)反應(yīng)：

bunsen反應(yīng)：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H

硫酸分解反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1

碘化氫分解反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1

已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>286kJ·mol-1,則bunsen反應(yīng)的△H=_________kJ·mol-1。

（2）在活性炭催化下，SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定溫定壓條件下，容器體積為10L的容器中加入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物質(zhì)的量均為nmol)后,達(dá)到平衡后容器體積為8L。

①SO2Cl2能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，則這兩種酸的化學(xué)式為_________。

②下列事實(shí)中，不能作為判斷硫元素和氯元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_________(填字母)。

A．硫化氫的分解溫度為300℃左右，氯化氫1500℃才分解

B．氫硫酸(H2S的水溶液)是一種弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸

C．將氯氣通入氫硫酸中,溶液中產(chǎn)生黃色渾濁

D．高氯酸在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)

③該溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(列式并計(jì)算)。

④下列措施中不能進(jìn)一步提高氯氣的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________。

A．平衡后將容器的體積壓縮為4L B．增大二氧化硫的濃度

C．升高溫度 D．將SO2Cl2(g)液化分離

⑤若向該容器中初始投入SO2和Cl2的物質(zhì)的量均為0.5nmol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α2_________填“>”“<”或“=”)α1。

A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

回答下列問題：

（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。

（2）“酸浸”時(shí)，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金屬鎳廢料進(jìn)行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

c．浸取時(shí)間縮短一半 d．適當(dāng)升高溫度

（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學(xué)式為_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計(jì)算)。

（5）“溶解”過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

A. 淀粉和纖維素都是純凈物

B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氫氧化銅在加熱條件下還原成紅色沉淀

D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

A. 甲圖和丙圖分別是生命活動主要承擔(dān)者和遺傳信息攜帶者的基本單位

B. 乙圖小麥種子在曬干過程中所失去的水是自由水

C. 若丙圖中a為脫氧核糖，則由b構(gòu)成的核酸完全水解，得到的化合物最多有5種

D. 在小鼠的體細(xì)胞內(nèi)檢測到的化合物丁很可能是乳糖

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

A. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2 到t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺�蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時(shí)v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。