A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

A. Br2 B. CH3COOC2H5 C. CH3CH2OH D. C2H4

（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________

（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？_________

A.NaHCO3、CH4均含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.晶體氦He中既無(wú)化學(xué)鍵又無(wú)分子間作用力

C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物

D.原子最外層電子數(shù)為5的元素一定是ⅤA族的元素

A. pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

B. 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取

C. 用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D. 氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，故含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價(jià)電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度；________________

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度； ______________

（3）取出20.0ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.04mol/L，求稀釋后溶液的體積。_______________

A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.I-、Br-、Cl-還原性依次增強(qiáng)

C.熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

①計(jì)算所用濃硫酸的體積　

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解　

④

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌　

⑥定容、搖勻

⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________（從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。

（2）第④步實(shí)驗(yàn)的操作是_______________________________________________________

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）

A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶?jī)?nèi)___________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時(shí)俯視刻度線________________。