檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如下：

已知：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）化合物X是A的同分異構(gòu)體，X既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，

又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氫譜顯示有4種不同化合物環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，試寫出其中一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：______________。

（6）已知A在氫氧化鈉溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式_________________。

（7）結(jié)合本題信息，寫出以乙醇為起始原料制備化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路線（無機(jī)試劑任選）_________________。

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

A.廢舊電池做填埋處理B.焚燒廢舊電器回收貴金屬

C.隨意排放生活污水D.減少燃放煙花爆竹

鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列問題：

(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點(diǎn)：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

(3)已知：.

①NH4+ 的空間構(gòu)型為__________________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

(4) UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為_________________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.愛因斯坦提出相對(duì)論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為： ，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________

（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng)．制備CuCl的離子方程式是___________

②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時(shí),________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

③若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的濃度是______

（3）工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線_________________________。

（4）可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃�，�?shí)現(xiàn)化廢為寶。

已知：

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行分解實(shí)驗(yàn)。以起始濃度均為0.2 測(cè)定的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。

圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。