已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________，T℃時(shí)，將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中，時(shí)間t與甲醇物質(zhì)的量的關(guān)系見(jiàn)下表

回答下列問(wèn)題：

（2）欲提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________________________（任意寫(xiě)兩種）

（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物

（4）A、B池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_____________、_____________，a為______離子交換膜。

（5）寫(xiě)出B池發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>__________________________________

A. B. C. D.

A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數(shù)目: ③>①>④>②

C. 密度大�。� ④>②>③>① D. 質(zhì)量大小： ④>③>②>①

①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的產(chǎn)量一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加； ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減小；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； ⑥使用了催化劑

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥

A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D.反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①1.7g氨氣、②3.36 L甲烷、③6．02×1022個(gè)二氧化碳分子，含原子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，質(zhì)量最大的是_________。

（3）9g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量___________；

（4）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；

②該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________ g；

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級(jí)為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀

A. 太陽(yáng)能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子通過(guò)共用電子對(duì)而形成的

B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

C.離子化合物受熱熔化時(shí)可以導(dǎo)電

D.離子化合物溶解時(shí)，離子鍵不被破壞