(1)寫出下列序號(hào)所代表的元素符號(hào)③_____；⑩______

(2)寫出⑥的一種用途_________________;常溫下可與表中_______單質(zhì)反應(yīng)(填化學(xué)式

(3)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________；

(4)⑤和⑨形成的化合物的化學(xué)式為：_____________;向該化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半徑由大到小的順序是__________________________(用元素符號(hào)表示)

(6)將①⑤同時(shí)投入到水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________

下列關(guān)于A的說法不正確的是(　　)

A. 分子式為C7H6O5

B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)

D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

A. 氯化銨、碳酸氫鈉、硫酸鋁 B. 硝酸鉀、火堿、HNO3

C. 氧化鎂、食鹽、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二鋁、硫化鉀

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：___________________________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________________。

（5）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（6）F分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 克利貝特的分子式為C28H36O5

B. 物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C. 1 mol物質(zhì)X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應(yīng)

D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)還原 (h)加聚

A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)

C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

【題目】25℃時(shí)，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中l(wèi)gX = 或。下列敘述不正確的是

A. 曲線m表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

C. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

D. 25℃時(shí)，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX