【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ

D.斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

A. 相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

（1）氮原子的最外層電子排布式是______，氧原子核外有______種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，則該固體中含有的化學(xué)鍵是______（填化學(xué)鍵名稱）。

（2）在酸性溶液中，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為______。

（3）氮和氧兩種元素，非金屬性較強(qiáng)的是______，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明其強(qiáng)弱______。

工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

（4）①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______NaCl+______H2O______NaClO3+______

②Ⅱ反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是______。

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸