(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過(guò)程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng):3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是__________（填字母序號(hào)）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

（2）寫(xiě)出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(1)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為____kJ/mol。

(2)25 ℃時(shí)，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

(3)向含有BaSO4的飽和溶液中

①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。

②若改加更多的固體BaSO4，則c(Ba2+)將__________。

(4)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol。

備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是：__________________________。

(2)將含硫的濾液進(jìn)行“冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測(cè)硫的物理性質(zhì)是：__________________________。

(3)“氧化浸硒”過(guò)程中：

①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。

②硒轉(zhuǎn)化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過(guò)程的化學(xué)方程式為_______________。

(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽(yáng)離子有___________；

(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)兩點(diǎn)）：__________________________。

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，即可判斷X中有無(wú)KCl

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

A. 該滴定過(guò)程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過(guò)程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

A. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10 min 時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強(qiáng)p，三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>