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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種,具體如下(本題丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為烯歧化法,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

一定溫度下,在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8C2H4,發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I.該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol,n(C2H4)=2mmol,n(C3H6)=nmol,且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含m、Vt1的式子表示)。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法是另一種生產(chǎn)丙烯的方法,但生產(chǎn)過(guò)程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生,具體反應(yīng)如下:主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮,丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看,下列反應(yīng)條件最適宜的是__________(填字母序號(hào))。

a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

②下圖中,平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其可能的原因是_____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)①寫(xiě)出膽礬的化學(xué)式:___;②寫(xiě)出二氧化碳的電子式:___

2)寫(xiě)出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)原理,完成下列各題

(1)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為____kJ/mol。

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/(kJ/mol)

436

a

945

(2)25 ℃時(shí),將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb________

(3)向含有BaSO4的飽和溶液中

加入Na2SO4溶液,c(Ba2+)__________(變大”、“變小不變”,下同)。

若改加更多的固體BaSO4,c(Ba2+)__________。

(4)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________。

電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、SeFe2O3SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示:

備注:氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是:__________________________。

(2)將含硫的濾液進(jìn)行冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾操作可以除去煤油中的硫,由這一操作可推測(cè)硫的物理性質(zhì)是:__________________________。

(3)“氧化浸硒過(guò)程中:

①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L,理由是:__________________________。

②硒轉(zhuǎn)化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體,此過(guò)程的化學(xué)方程式為_______________。

(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原,需要至少加入Na2SO3_____mol;

(5)濾渣A的主要成分有___________;濾液B的金屬陽(yáng)離子有___________;

(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒,本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)兩點(diǎn)):__________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質(zhì)混合而成。取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各反應(yīng)物都充分反應(yīng)),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是(

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3K2SO4

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒,通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色,即可判斷X中有無(wú)KCl

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該滴定過(guò)程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-610-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過(guò)程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,利用構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,發(fā)生反應(yīng) 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應(yīng),10 min 時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,下列說(shuō)法中正確的是

A. 若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強(qiáng)p,三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器III達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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