A. 互為同系物

B. 的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙醇

C. 相同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D. 室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷

A.AB.BC.CD.D

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：A：_________I：_________J：_________G：_________

（2）寫出C→I的離子方程式：_____________________________________________________。

（3）寫出F→G實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________。

（4）將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質(zhì)量為______________；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________。

回答下列問題。

(1)C的化學(xué)式為________。

(2)X的電子式為________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。

A.1molFe分別與1molCl2、1molS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為3：2

B.80mL10mol/L濃鹽酸與過量MnO2加熱反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子個數(shù)比為1：3

D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子個數(shù)為3NA

(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程：________

(2)已知⑥原子的最外層有2個電子，請畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________

(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH－均可發(fā)生反應(yīng)，請寫出該離子的電子式______

(4)元素③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________(用化學(xué)式表示)，其沸點(diǎn)由高到低的順序是_______ (用化學(xué)式表示)

(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價，且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強(qiáng)氧化性， 可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體， 請寫出該化學(xué)方程式：_________________

(6)①與③，①與④能形成18個電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(7)⑧的一種氧化物為無色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。

(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為_________。

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）單質(zhì)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）氨的催化氧化反應(yīng)：____________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：__________________________________________。

（6）硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl2 的離子方程式_________。

(2)裝置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。

(3)裝置C有三種功能：①_________②_________③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是________；導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是________。

(5)從F 中分離出鹽酸的最佳方法是________；該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是________。

(6)內(nèi)江六中高一另一興趣小組設(shè)計(jì)Cl2與NH3反應(yīng)來驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于和氮，請寫出Cl2與足量NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

A.該溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

C.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+

D.取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種

A. 60 mLB. 50 mLC. 30 mLD. 15 mL