A.可能是N2和NO2的混合氣體

B.一定是NO2氣體

C.可能是NO與NO2的混合氣體

D.只可能是NO2一種氣體

所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處。

（1）裝置：

（2）試劑： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液

e．堿石灰 f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙

下列說法不正確的是

A. 2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B. 常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C. 2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO

D. PPO合成SPPO的反應(yīng)是：+mClSO3H+mHCl

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

（1）NaClO中Cl的化合價為__________，有較強的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

（1）寫出下列元素的符號：A 、E 。

（2）C元素的價電子排布圖為： ；

該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式是 。

（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD3的晶體類型為 ；事實上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）

（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。

A. 得到的 Mg(0H)2 是耐火磚的主要成分

B. 粗鹽可采用除雜和蒸餾等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用堿液或SO2 等吸收

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學方程式_____________。

（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示。回答下列問題：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，=___（保留2位小數(shù)）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機理可簡化為：

第一步：2NO →N2O2 快

第二步：N2O2 →N2+O2 慢

下列表述正確的是____（填標號)。

A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH，加快反應(yīng)速率

D．第一步的活化能比第二步低