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【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是_____________ 。
(3)反應開始后,c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>__________(填化學式)。
(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來的操作為______________,最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。
②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
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【題目】在嚴格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
(已知:Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A. NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
B. Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)
C. NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)
D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
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【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是
A. a點為平衡狀態(tài)
B. b點和c點的化學平衡常數(shù)K相同
C. 該反應的化學平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D. 若溫度升高,該反應的化學平衡常數(shù)K增大,則該反應的 ΔH < 0
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【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進行實驗:
(1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
(2)取原溶液加堿,調(diào)至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。下列說法正確的是
A. 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ
B. 上述反應達平衡后,若容積不變,再充入1.0 mol氦氣,N2的轉(zhuǎn)化率提高
C. 上述反應在達到平衡后,縮小容積增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
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【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示),向反應混合液中加入少量下列物質(zhì),下列判斷正確的是
A. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變 B. 加入KNO3固體,v(H2)不變
C. 加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液,v(H2)減小
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【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl
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