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【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應為PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb________(”)電解質。

(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2H2O,則次磷酸是_____元酸(、”)

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學式)。

(4)在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,發(fā)生反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。經過一段時間后,測得容器內壓強是起始的0.9倍,在此時間內,H2平均反應速率為0.1 mol/(L·min),則所經過的時間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到,請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH=__FeO42___Cl+__

(6)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當有2mol H3PO4生成,轉移的電子的物質的量為___________

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH=2H2C2O4溶液,下列說法正確的是(

A. 1L溶液中的H+數目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體,溶液酸性增強

C. cH+-cOH-=cHC2O4-+2cC2O42-

D. 加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

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【題目】有4支試管中分別進行如下表所示實驗,結論正確的是(  )

選項

操作

現象

結論

A

滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

B

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na、無K

C

滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I

D

通入過量CO2氣體

生成白色沉淀

原溶液中只有AlO

A. A B. B C. C D. D

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【題目】2016 年,《Nature》期刊報道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池,其工作示意圖如下。下列說法正確的是

A. 電極B的電極反應為:O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質溶液中H+由電極B流向A極

C. 電極A是負極,發(fā)生還原反應 D. 外電路中通過3mol電子,生成CO211.2 L

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

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【題目】某;瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。

下列說法正確的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水來代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱,設計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)

(1)儀器a的名稱是______。試劑X_____________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________

(3)裝置ENaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應一段時間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,說明非金屬性:Cl___Br( 填“>""<")

(5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。觀察到的現象是______________,寫出可能發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________寫一個即可),根據此現象不一定能說明溴的非金屬性比硫強,原因是___________________________________________。

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【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰(Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物)制備硫酸鋁晶體[Al2SO43·18H2O]的工藝流程如圖所示:

1)濾渣1的化學式為____。

2)“氧化”步驟的離子方程式為____。

3)已知:相關離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

AlOH3

FeOH2

FeOH3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據表中數據解釋調節(jié)pH3的目的是________。

4)“加熱”步驟中反應的生成物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____。

5)“…”中一系列操作是___、冷卻結晶、過濾、___、干燥。

6)硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,主要分為三個階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。

①失重第一階段殘留固體的化學式為_________。

②失重第三階段反應的化學方程式為_________。

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【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑,在亞硝基法生嚴流酸甲可用作催化劑,但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ,起始時向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH43mol NO2,測得CH4.、N2、H2O的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質的量濃度與時間關系的是曲線___________. (填“甲”“乙""")。

(3)0 ~5min內,用N2表示的化學反應速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、bc三點中達到平衡的點是______。 達到平衡時, NO2的轉化率是___________ (物質平衡轉化=轉化的物質的量/起始的物質的量×100%)。

(5)a點時,c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數) ,n( CH4):n(NO2) =_________________。

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【題目】已知①Na2O2 O2 HClOH2O2 Cl2 NaClO O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

HClO在光照條件下分解生成O2HCl,用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。

H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應,則轉移電子數目為_________,生成標準狀況下O2體積為_______L。

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