科目: 來源: 題型:
【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb,發(fā)生的反應為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是________(填“強”或“弱”)電解質。
(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成NaH2PO2和H2O,則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學式)。
(4)在一定溫度下,向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經過一段時間后,測得容器內壓強是起始的0.9倍,在此時間內,H2平均反應速率為0.1 mol/(L·min),則所經過的時間為______min
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到,請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH-=__FeO42-+___Cl-+__
(6)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;當有2mol H3PO4生成,轉移的電子的物質的量為___________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH=2的H2C2O4溶液,下列說法正確的是( )
A. 1L溶液中的H+數目為0.02NA
B. 加入NaHC2O4固體,溶液酸性增強
C. c(H+)-c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D. 加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】有4支試管中分別進行如下表所示實驗,結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH |
B | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
C | 滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
D | 通入過量CO2氣體 | 生成白色沉淀 | 原溶液中只有AlO |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】2016 年,《Nature》期刊報道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池,其工作示意圖如下。下列說法正確的是
A. 電極B的電極反應為:O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質溶液中H+由電極B流向A極
C. 電極A是負極,發(fā)生還原反應 D. 外電路中通過3mol電子,生成CO211.2 L
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。
,下列說法正確的是( )
A. NaOH溶液可以用氨水來代替
B. 溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C. 溶液b中只含有NaCl
D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱,設計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。
(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________
(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________
(4)反應一段時間后,觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色,說明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。
(5)打開裝置C中的活塞,將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中,振蕩。觀察到的現象是______________,寫出可能發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________寫一個即可),根據此現象不一定能說明溴的非金屬性比硫強,原因是___________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰(Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物)制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的工藝流程如圖所示:
(1)濾渣1的化學式為____。
(2)“氧化”步驟的離子方程式為____。
(3)已知:相關離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據表中數據解釋調節(jié)pH為3的目的是________。
(4)“加熱”步驟中反應的生成物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____。
(5)“…”中一系列操作是___、冷卻結晶、過濾、___、干燥。
(6)硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,主要分為三個階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。
①失重第一階段殘留固體的化學式為_________。
②失重第三階段反應的化學方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑,在亞硝基法生嚴流酸甲可用作催化劑,但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ,起始時向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2,測得CH4.、N2、H2O的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。
(1)容器體積V=_______L。
(2)圖中表示H2O的物質的量濃度與時間關系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0 ~5min內,用N2表示的化學反應速率為____________________mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三點中達到平衡的點是______。 達到平衡時, NO2的轉化率是___________ (物質平衡轉化=轉化的物質的量/起始的物質的量×100%)。
(5)a點時,c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數) ,n( CH4):n(NO2) =_________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:
(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。
(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。
(3)屬于離子化合物的有______種。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。
②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應,則轉移電子數目為_________,生成標準狀況下O2體積為_______L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com