(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學(xué)式)。

(4)在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__

(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體，溶液酸性增強(qiáng)

C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

A. A B. B C. C D. D

A. 電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極

C. 電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D. 外電路中通過(guò)3mol電子，生成CO211.2 L

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________寫一個(gè)即可），根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說(shuō)明溴的非金屬性比硫強(qiáng)，原因是___________________________________________。

（1）濾渣1的化學(xué)式為____。

（2）“氧化”步驟的離子方程式為____。

（3）已知：相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。

（4）“加熱”步驟中反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、___、干燥。

（6）硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，主要分為三個(gè)階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。

①失重第一階段殘留固體的化學(xué)式為_________。

②失重第三階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測(cè)得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。 達(dá)到平衡時(shí)， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

(5)a點(diǎn)時(shí)，c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。

(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào)，下同)。

(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過(guò)程:_________________________。

②寫出Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_______L。