A. 應選用酚酞作指示劑

B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C. Ka（HA）≈2×10-8

D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

【題目】在一定溫度條件下， 甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝2

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C. 平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D. CuSO4溶液CuSCuS

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微粒或物質�；�為同位素的是________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構成的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應式為______________

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

A.PbO2是電池的負極

B.Pb是電池的負極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液的酸性增強

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

A. 若M為H2O，則Y可能為O2

B. 若M為NH3，則X可能為Cl2

C. 若Y為Fe，則X一定是H2

D. 若Y為C，則N可能為MgO

【題目】脂環(huán)烴分子中兩個或兩個以上碳環(huán)共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[4.1.0]庚烷（）是一種典型的橋環(huán)烴，下列關于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構）

D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時消耗10molO2