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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20�；卮鹣铝袉栴}：

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是________(填離子符號(hào))；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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【題目】下列描述，不正確的是

A. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低

B. 相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵

C. 光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種

D. FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分

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【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C.電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段。

（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時(shí)，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）

（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（5）1810 年，戴維經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g

B.常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

（1）如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量____________

（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是 _______、

③配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）______。

A. 洗滌　　B. 定容　　C. 稀釋　　D. 搖勻　　E. 冷卻　　F. 量取　　G. 轉(zhuǎn)移

④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C. 配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

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