(1)步驟①需控制溫度在70℃ 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)寫(xiě)出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃ ,過(guò)濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過(guò)量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知

①實(shí)驗(yàn)中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。求得的純度比實(shí)際值偏大，可能的原因是________________________。

請(qǐng)回答下列題：

（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類(lèi)型分別為___、__。

（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

（4）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；其中元素W在周期表中的位置_______________________________。

（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過(guò)程：__________________________。

（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________。（用元素符號(hào)表示）

（4）請(qǐng)寫(xiě)出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（5）寫(xiě)出Z與氫元素形成的10電子微�；瘜W(xué)式_____________________（任寫(xiě)兩種）。

（6）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論__________________________________________________________。

（1）某同學(xué)取10 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=__________（保留2位有效數(shù)字）。

（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、__________、__________。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________。

A 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

B 根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaClO固體

C 將稱好的NaClO固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

D 將燒杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處

（4）下列操作使配制溶液濃度偏高的是________，使配制溶液濃度偏低的是_______，對(duì)配制溶液濃度無(wú)影響的是______（填序號(hào)）

①選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；

②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線；

③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；

④燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒；

NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X元素在周期表中的位置為_______。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中____的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）填寫(xiě)有機(jī)除雜試劑

C2H6(C2H4) __________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）無(wú)機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)

①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié)，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反應(yīng)離子方程式為__________

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體__________

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦_____

（6）有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)

①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：_______

②對(duì)苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式：___

③苯的硝化反應(yīng)____________

①取20 mL該溶液加入足量Zn粒有大量氣體生成；

②取20 mL該溶液加入Fe2O3后溶液變黃色；

③取20 mL該溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)所配置的NaHSO4溶液物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）請(qǐng)用離子方程式解釋①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體體積為__________（請(qǐng)按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。

（4）請(qǐng)用離子方程式解釋③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

①能發(fā)生加成反應(yīng)； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成兩種有機(jī)物；

④不能使溴水褪色； ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)； ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. 僅⑥D. 全部正確

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

【題目】關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。

B. 乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。

C. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

D. 乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水。

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3。

試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

（3）A的分子式是________。

（4）推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，A中含官能團(tuán)的名稱是_____。