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【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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【題目】等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

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【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. Δt1=Δt2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段

C. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點

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【題目】鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.滴加20 mL NaOH溶液時：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)

B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)

C.滴定過程中可能會出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D.滴加40 mL NaOH溶液時：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來，用作凈水劑。實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

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【題目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法，化學(xué)方程式為____。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。

（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。

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【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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