【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大

B. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動

C. 化學(xué)方程式中n＞e＋f

D. 達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆方向移動

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，20g和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為

B.1mol與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L

D.時，的L溶液中含有的數(shù)目為

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 。

A.溶于足量稀：

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：

C.酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：

D.電解水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是__（填化學(xué)式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是_。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是___

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

（7）25℃時，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__（選填字母編號），然后測定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（8）已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈__性；

（9）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：___。

方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗：

實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ______ ；

檢驗沉淀B已洗凈操作是 ______ ；

若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。

方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實驗如圖

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗；

在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差 ______（填“越大”、“越小”或“不變化”）；

裝置的作用是 ______ 。

有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入如圖，反應(yīng)后通入的目的是 ______ 。

氣體法

可用圖中的裝置進(jìn)行實驗：

主要實驗步驟如下：

按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣；

稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克；

從分液漏斗滴入的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣；

再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克；

重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______

裝置中干燥管F的作用是 ______

該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 ______

沉淀法

稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。

滴定法

準(zhǔn)確稱取克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點時共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ ，以下實驗操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 ______

A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線

B.配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線

C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點時俯視刻度線讀數(shù)

D.滴定前錐形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。

（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

（4）反應(yīng)至4min時，A的轉(zhuǎn)化率為__。

（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B

II.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。

（2）根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

（2）真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A表示___；

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__(填“有”或“無”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”“降低”)。

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1