①NH3 ②CH4 ③④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S

【題目】PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構成任何威脅，其結構簡式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：

（1）試劑X為______________；反應⑦的反應類型為_______________。

（2）寫出物質H的名稱________________________。

（3）寫出結構簡式： I_____________________________。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________________。

（5）合成時應控制的單體的物質的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同時符合下列要求的物質H的同分異構體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應，并有氣體放出；③能發(fā)生銀鏡反應。

（7）已知：請寫出由D及其它必要物質可合成的反應歷程。________________

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）已知：K（300℃）>K(350℃)，該反應是____熱反應。

（2）如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__（填序號），用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=___。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。

a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內壓強保持不變

c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器內的密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___(填字母序號)。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值

實驗操作和現(xiàn)象：

(1)A中反應的化學方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲同學認為是空氣參與反應，乙同學認為是白霧參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上，甲同學在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙同學在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。

②甲、乙兩同學分別改進實驗后，B裝置中現(xiàn)象分別為:

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學改進實驗后仍然產生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。

(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是______________________。

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子

B.晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時需克服共價鍵

D.一個甲烷晶胞中含有8個分子

①N2H5+�、�CH4　③OH－�、�NH4+�、�Fe(CO)5�、�Fe(SCN)3　⑦H3O＋�、�[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_______________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。

①P2及195℃下，在B點時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應速率v(H2)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負極反應式為__________________________。