Ⅰ.查閱資料：含氰化物的廢水處理方法。

利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成CNO－(CN-和CNO-中N元素均為－3價)，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。

Ⅱ.實驗驗證：處理CN-的效果。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以測定CN-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。

步驟2：取濃縮后含CN－的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。

步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱。

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K。

步驟6：實驗完成后測定干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m2[實驗前干燥管Ⅰ(含堿石灰)的質(zhì)量m1]。

回答下列問題：

(1)在處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)對丁裝置加熱放在步驟3進行的原因是：___________。

(3)丙裝置中的試劑是：___________。

(4)裝置中石棉絨作用為：___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________。

(6)請簡要說明實驗中通入N2的目的是：______________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為：_______。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）比較t2、t3時正、逆反應(yīng)速率的大�。ㄓ�v正、v逆表示）：t2時__；t3時__。

（3）若t2=2min，則反應(yīng)開始至t2時，M的平均反應(yīng)速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變

B.正、逆反應(yīng)速率都等于零

C.M、N的物質(zhì)的量濃度不變

D.M、N的物質(zhì)的量濃度相等

（5）t3時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出3個可以提高此時該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法：__。

【題目】實驗室以鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：

制備粗硅的化學(xué)方程式為 ______ 。

溶液B中加氨水生成的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱。

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應(yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

某實驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取mg樣品進行定量測定。

根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號。

點燃酒精燈打開分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻 關(guān)閉分液漏斗活塞收集氣體并檢驗純度

若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則中x： ______ 若實驗中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無影響”。

【題目】已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，且，下列說法正確的是

A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：

B.與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：

C.溶液中：

D.草酸使酸性溶液褪色，離子方程式為：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃為1.2mol·L-1。

（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均應(yīng)速率為_。

（2）x=__。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是_（填序號）。

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為

【題目】二氧化氯作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織列為AⅠ級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到，然后停止加熱，并使其溫度保持在之間�？刂茰囟鹊哪康氖�___________，圖中裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_______________________。

裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放________填標(biāo)號。

a.20mL60℃的溫水 b.100mL冰水 c.100mL飽和食鹽水 d.100mL沸水

在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成的質(zhì)量為________。

用處理過的飲用水為常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的溶液滴定至終點；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的溶液滴定至終點。

步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是____________________。

步驟的目的是測定水樣中的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為______________，滴定達(dá)到終點時溶液的顏色變化為______________。

步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

【題目】關(guān)于有機物的下列敘述中，正確的是( )

A. 它的系統(tǒng)名稱是2，4－二甲基－4－戊烯

B. 它的分子中至少有5個碳原子在同一平面上

C. 它與甲基環(huán)己烷()互為同分異構(gòu)體

D. 該有機物與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.個膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.g和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為

C.在的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L己烷中共價鍵數(shù)目為

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

C. 混合氣體分子的總數(shù)不變

D. 反應(yīng)不再進行