用鹽酸制取等量的Cl₂，被氧化的HCl的量最少的是（    ）

A．KClO₃+6HCl    KCl+3Cl₂↑+H₂O

B．Ca(ClO)₂+4HCl   CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

C．MnO₂+4HCl   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．2KMnO₄+16HCl   2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

下列說(shuō)法正確的是           （    ）

A．用乙醇或CCl₄可提取碳水中的碳單質(zhì)

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性¹⁴C標(biāo)記的C₆₀，發(fā)現(xiàn)一種C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān)¹⁴C的敘述正確的是（    ）

A．與C₆₀中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B．與¹⁴N含的中子數(shù)相同

C．是C₆₀的同素異形體

D．與¹²C互為同位素

A、B兩種元素可形成AB₂共價(jià)型化合物，它們的原子序數(shù)是     （    ）

A．3和9                     B．6和8                   C．10和14               D．17和12

鈦（Ti）的原子序數(shù)為22，其價(jià)電子排布式為        。鈦的化合物TiCl₃?6H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)重，沉淀為28.70g，則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為         ，氯元素的微粒與其他微粒間的作用力是         。

第二周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素C與第三周期第一電離能最大的元素D可以形成兩種化合物D₃C和DC₃，D₃C遇水產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則D₃C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ；DC₃固體屬于         晶體。

第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，可以與第二周期原子半徑最小的元素B形成化合物AB₄，該分子的空間構(gòu)型為       ，是       分子（填“極性”或“非極性”）。

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

   FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO₂(g) ； △H>0。

（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是    。

a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變        

b．CO₂的生成速率 和 CO的生成速率相等

c．混合氣體中CO₂的濃度不變   

d．c(CO₂) = c(CO)

（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            ；

（3）溫度升高平衡常數(shù)K值        ；（填“增大”“減小”、或“不變”）

（4）已知1100℃時(shí)，K= 0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“沒(méi)有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正         v逆（填“<”、“>”或“=”），其原因是        。

已知在0.1mol?L^－1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

       c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)

（1）該溶液中c(H⁺)     c(OH^－)（填“<”、“>”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）             。

（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                ；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                。

以黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：

       4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

某工廠(chǎng)運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分為             （寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式                      ；

（3）試劑a為            ，試劑b為            ；

（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為       、     、      。