已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A．______，B．______，C．______．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數目為：______．
（3）反應④的化學方程式為：______．
（4）寫出離子方程式分別為：反應②______；
反應⑤______．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．______．

下列氣體中，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是

1. A.
   CO
2. B.
   碘蒸氣
3. C.
   氯氣
4. D.
   溴蒸氣

不能用2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O表示的反應是

1. A.
   醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應
2. B.
   稀硝酸與碳酸鈉溶液反應
3. C.
   稀硫酸與碳酸鉀溶液反應
4. D.
   硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應

為了測定不同電解質的水溶液的導電能力是否相同，設計如下圖所示的實驗
請回答下列問題：
（1）本實驗取了鹽酸，CH₃COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認為選取下列哪種溶液最為合適？______
A．硫酸鈉B．氯化鈣C．氫氧化鋇D．硝酸鉀
（2）為了排除無關因素的干擾，本實驗應控制多種實驗條件，如燒杯的規(guī)格相同，燒杯內溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認為還應控制的最關鍵的條件（或因素）是______．

（3）本實驗通過觀察到______現象，間接說明不同電解質溶液導電能力是不同的．
（4）通過本實驗，證實了不同的電解質溶液導電能力是不同的，從而可直接推出的結論是______．

設阿伏加德羅常數為N_A，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，2.24LSO₂中含有的原子數為0.3N_A
2. B.
   10.4g 中含有的碳碳雙鍵數目為0.4N_A
3. C.
   5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數可能為0.25N_A
4. D.
   500mL 1.0mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數目為0.5N_A

Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．印刷電路板是由銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作腐蝕劑刻制，生成CuCl₂和FeCl₂．請把反應式配平：Cu+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，改寫為離子方程式：________．并比較氧化性：FeCl₃________CuCl₂．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO、Cl^-
2. B.
   由水電離出c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、HCO、Na⁺、Cl^-
3. C.
   含有0.1 mol?L^-1Fe²⁺的溶液中：NH、SO、H⁺、NO
4. D.
   pH=10的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

在下列物質的轉化關系中，A是一種單質固體物質，E是一種白色沉淀，據此填寫下列空白：
（1）B的化學式是______．
（2）B和a溶液反應的離子方程式是______．
（3）G和鹽酸溶液反應的化學方程式是______．

現有兩種不含結晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度如下表：

	20℃	50℃
A的溶解度	35.7g	46.4g
B的溶解度	31.6g	108g

下列說法中，正確的是

1. A.
   可采用重結晶法使A、B混合物分離
2. B.
   A的溶解度一定大于B的溶解度
3. C.
   20℃時，無法配制30%的A的不飽和溶液
4. D.
   將208 g B的飽和溶液降溫到20℃，析出76.4 g B

設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是

1. A.
   在密閉容器中，使1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后生成NH₃的分子數為2NA
2. B.
   標準狀況下，4.48 L N₂中含有的共用電子對數為0.2NA
3. C.
   常溫常壓下，1 mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數為2NA
4. D.
   標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl₂完全反應后轉移的電子數為3NA