關于氫鍵，下列說法正確的是

A．

每一個水分子內含有兩個氫鍵

B．

甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

C．

氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關

D．

H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^—1．下列敘述中正確的是

A．

將含有NO₂和N₂O₄分子共約6.02×10²³個的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

B．

7.8gNa₂O₂與足量水充分反應轉移電子數(shù)約為6.02×10²²個

C．

0.05molC₅H₁₂分子中所含共價鍵數(shù)約為6.02×10²³

D．

標準狀況下，1molSiO₂晶體中含有共價鍵數(shù)約為2×6.02×10²³

用質量均為100g的銅片作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時間后兩極質量相差28g，此時陽極質量為

A．

121.6g

B．

93.6g

C．

89.6g

D．

88.2g

常溫下，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7(假使反應前后體積不變)，則對反應后混合液的敘述正確的是

A．

c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

B．

2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na⁺)

C．

c(R^2－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

D．

混合液的體積為2aL

有機物L的分子式為C₃H₆O₂，在酸性條件下水解得到化合物M和化合物N，則下列敘述中不正確的是

A．

M、N有可能互為同分異構體

B．

M、N都能與金屬鈉反應放出H₂

C．

M、N其中一種與硬脂酸互為同系物

D．

M、N都能溶于水

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，若保持溫度不變，以平衡時反應混合物中A、B、C的比例向該容器中再充入一定量的A、B、C，下列敘述正確的是

A．

剛充入時反應速率v_正減少，v_逆增大

B．

平衡不發(fā)生移動

C．

平衡向逆反應方向移動

D．

物質C的質量分數(shù)增大

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．

燒堿溶液中通入過量二氧化硫2OH^－＋SO₂＝＝SO₃^2－＋H₂O

B．

氨水中通入少量二氧化碳NH₃旽₂O＋CO₂＝＝NH₄⁺＋CO₃^2－＋H₂O

C．

碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸CO₃^2－＋CH₃COOH＝＝HCO₃^－＋CH₃COO^－

D．

硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe³⁺＋H₂S＝＝Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

下列關于硅和二氧化硅的敘述不正確的是

A．

晶體硅和二氧化硅晶體的結構都類似于金剛石

B．

晶體硅和二氧化硅晶體都常用來制造電子部件

C．

硅和二氧化硅都不與水和酸(氫氟酸除外)反應

D．

硅和二氧化硅都廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石

一定溫度下，可逆反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．

混合氣體的壓強不再變化

B．

混合氣體的顏色不再變化

C．

反應速率v(H₂)＝0.5v(HI)

D．

c(H₂)∶c(I₂)∶c(HI)＝1∶1∶2

某甲醛、乙醛、乙酸組成的混合物中氫元素的質量分數(shù)為9%，則其中氧元素的質量分數(shù)為

A．

16%

B．

37%

C．

48%

D．

無法確定