下表列出了幾種常見物質的電離常數或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等體積的下列溶液，可以產生沉淀的是(   )

向50 mL 0.018 mol·L^-1  AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是(   )

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列說法不正確的是(   )

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數K≈816

將足量BaCO₃分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為(   )

已知如下物質的溶度積常數：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列說法正確的是(   )

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO₄+Na₂CO₃
主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
次要：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
(2)CuSO₄+Na₂S
主要：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(   )

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是(   )

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

室溫下，將1.000 mol·L^-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(   )

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

化工生產中含Cu^2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu^2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（  ）

A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D．該反應平衡常數表達式：K＝