有下列反應：2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1∶4

B．1∶3

C．2∶5

D．3∶2

亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO₃+6P="3" P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價

B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5 : 6

D．上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

(1)在一定條件下可以進行如下反應：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－+ H⁺ (未配平)，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈^n－中n的值為       。
(2)反應 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 
②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24 L Cl₂時，消耗氧化劑       mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為       g。

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為       ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。
(2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO₃^－)=       mol/L。
(3)已知Cu₃P中P為 -3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為            ；
②當有8 molH₂O參加反應，上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個；
③上述反應中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物質(zhì)的量為            。

在反應5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是__________，還原劑是__________；氧化劑具有__________性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是__________。

FeS與一定濃度HNO3反應，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，當NO2和NO的體積為1∶1時實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比是（   ）

A．4∶9

B．2∶9

C．2∶11

D．1∶7

已知2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，下列對此反應的說法不正確的是

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2︰1

B．若在標準狀況下產(chǎn)生11.2 LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

C．上述反應說明：I2的還原性強于Cl2

D．上述反應屬于置換反應

實驗室制取氯氣時，若沒有MnO₂則用KMnO₄代替，據(jù)此回答下列問題：
（1）配平該反應

(2)被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為               

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。

反應NO＋NO₂＋O₂＋H₂O——HNO₃有多種計量系數(shù)，當O₂有1/3被NO還原時，此反應的化學計量系數(shù)之比為

A．4:24:9:14:28	B．1:1:1:1:2
C．8:9:12:10:20	D．任意比