例1、問：點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗�合生成水，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？

答：不是.因?yàn)榉磻?yīng)條件不一樣.

問：可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？

答：不能，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。

[隨堂檢學(xué)]

1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

3、影響化學(xué)平衡的條件：

化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不等，平

衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量(或濃度)也隨之改變，原來(lái)的平衡被破壞直到建立

新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過(guò)程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強(qiáng)、溫度。

4、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：“動(dòng)、定、變”

a.反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時(shí)V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。

b.在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；(或說(shuō)反應(yīng)物與生成物的含量保持一定)

c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)。

3、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。

2、可逆反應(yīng)需要在有關(guān)條件(如物質(zhì)的溫度，氣體的壓強(qiáng)、物質(zhì)的濃度等)確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡。

1、化學(xué)反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才能形成化學(xué)平衡。非可逆反應(yīng)不能形成化學(xué)平衡。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)：

定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成

成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。

注意：

1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)：

(1)可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。通常把從左向右

進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如：

N₂+3H₂　　　 2NH₃+Q　　

(2)不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)�？煽闯烧�、逆反應(yīng)的趨勢(shì)差別很大，反應(yīng)“一邊倒”。正、逆反應(yīng)是相對(duì)的�！�

(3)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對(duì)立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng)。但他們有同時(shí)存在，不可分離。例如：某容器內(nèi)有SO₂和O₂合成SO₃的化學(xué)反應(yīng)，那么也一定有SO₃分解為SO₂和O₂的化學(xué)反應(yīng)。　

b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如：SO₂具有跟O₂合成SO₃的性質(zhì)，SO₃也有分解生成SO₂和O₂的性質(zhì)。

c.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。例如：SO₂和O₂合成SO₃和SO₃分解為SO₂和O₂的條件都是催化劑、高溫。如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措施，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強(qiáng)，

2 SO₂+O₂　　　　 2SO₃ 和2 SO₃ 2 SO₂+O₂的反應(yīng)速率都會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。

d.各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在 。方程式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無(wú)條件的確定。

e.事實(shí)上，大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過(guò)有的可逆性較弱，有的可逆性很強(qiáng)�！�

3、初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素

2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度