13.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應(yīng)：

4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應(yīng)速率是多少？

12. 分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。

11. 已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成－1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

已知這個(gè)反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10. 一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(氣)+O₂(氣)，2NO₂(氣) N₂O₄(氣)，2min末，測(cè)得固體減重6.2g,且C(NO₂)=0.04mol/L，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

A.2min后容器內(nèi)C(NO₂)=0.04mol/L　 B.2min內(nèi)V(O₂)= 0.0125mol/(L·min)

C.混合氣體的平均密度為3.1g/L　　　 D.混合氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為11%

9. 鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是　　　　　　　　 (　　 )

A.增加碳酸鈉的用量　　 　　　　　　　　 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍

C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半　 　　　D.鹽酸濃度不變，使用量減半

8. 可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①V_A=0.15mol/(L·S)，②V_B=0.6mol/(L·S)，③V_C=0.4mol/(L·S)，④V_D=0.45mol/(L·S)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.②＞④＞③＞①　　　　　　　　　 B.②＞③=④＞①　

C.④＞②=③＞①　　　　　　　　　　 D.④＞③＞②＞①

[活學(xué)活用]

7. 已知：4NH₃+5O₂　　　　 4NO+6H­₂O，若反應(yīng)速率分別用、、、 　[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. =　　　　　　　　　　 B. =　

C. =　　　　　　　　　　 D. =

6. 反應(yīng)4(氣)+5(氣)4NO(氣)+6(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　　　　 B 　(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1 C 　(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　　 D (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

5.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率　　　 B　 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C　 升高溫度能提高反應(yīng)速率　　　　　　　 D　 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響

4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？　　 (　　 )

A.30℃　　　 B.40℃ 　　　　 C.50℃　　　　 D.60℃