18.某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mol恰好完全反應.若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式.

17．(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)寫出①、②兩種元素的名稱____　　　　　 　，　　　 ____。

(2)寫出⑧、⑨兩種元素的符號____　　　　　 　，　　　 ____。

(3)在這些元素中，________(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。

(4)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

(5)從⑤到的元素中，________原子半徑最小。

(6)比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，________更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象(簡述操作、現(xiàn)象和結論)

16．(4分)有2個單位正電荷的微�！�”，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是________；核外電子數(shù)是________。

15．(6分)某元素R的原子最外層有5個電子，6.2g R的單質(zhì)完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。試推斷R元素的名稱________；元素符號________；原子結構示意圖________。

14．(17分)A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應為黃色。0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應有9.03×10²³個電子發(fā)生轉移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個中子。

　(1)寫出五種元素的名稱：

　　　 A___　　 __，B________，C________，D________，E________。

　(2)畫出D原子結構示意圖、E陽離子結構示意圖________ 、________。

　(3)BC₂的電子式為__　　 _____，BA₄的結構式為________。

　(4)五種元素中原子半徑最小的是______，金屬性最強的是_____。(填元素符號)

13．(2分)被選作相對原子質(zhì)量標準的原子是________。

12．科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素.下面關于它的原子結構和性質(zhì)預測正確的是　　　 (　　 )

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4　　　　　 B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛強　　　　　　　　　　　　 D.它的原子半徑比鉛小

第Ⅰ卷(選擇題　 共43分)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共57分)

11．下列各組順序的排列不正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al　　　　　　　 B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄D.溶點：NaCl＞Na＞CO₂

10．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．離子晶體中，一定存在離子鍵　　　 B．原子晶體中，只存在共價鍵

　C．金屬晶體的熔沸點均很高　　　　　 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是　　　 (　 )

　A．H₂O　　　　　　 　　 B．NH₃

　C．Cl₂　　　　　　 　 　 D．NaCl