6. 下列不是化石能源的是 (　　 )　 A.氫氣　 B.煤　　 C.石油　　 D.天然氣

5. 已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是　　　 (　　 )

A.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行

4.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量貯存高的(　 )　

A.石墨　　　　　 B.金剛石　　　 C.一樣高　　　　 D.無(wú)法判斷

3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　 )

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

2.下列反應(yīng)過(guò)程一定吸收能量的是 (　　 )

A.化合反應(yīng)　 B.分解反應(yīng)　 C.分子拆成原子　 D.原子組成分子

1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 (　　 )

A.鐵與鹽酸　　 B.C和CO₂　 C.碳酸鈣的分解　 D.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl晶體

4.幾點(diǎn)需要注意的問(wèn)題：

(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②大多數(shù)的化合反應(yīng)；(CO₂+C2CO為吸熱反應(yīng))③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣⑤緩慢的氧化反應(yīng)

(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)的分解反應(yīng)；②以下幾個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O ；CO₂+C2CO ；C+H₂OCO+H₂

注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。

某些常見(jiàn)的熱效應(yīng)：(a)放熱：①濃硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是　　　　 。吸熱：銨鹽溶于水。(b)反應(yīng)條件與熱量變化沒(méi)有必然的關(guān)系，既需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

達(dá)標(biāo)測(cè)試

3.決定化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的因素是什么？

(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于　　　　　　　　　

和　　　　　　　 相對(duì)大小。

(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系如下：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量　　 生成物的總能量　

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量　　 生成物的總能量

(3)以能量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖：

2.化學(xué)反應(yīng)為什么有不同的能量變化？

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，

斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量是　　 發(fā)生的。各個(gè)物質(zhì)因?yàn)榫哂胁煌�的組成、結(jié)構(gòu)，所含　　 不同，反應(yīng)時(shí)能量變化也就不同。

1.物質(zhì)為什么都有化學(xué)能？

物質(zhì)中的原子之間是通過(guò)　　　 相結(jié)合的。化學(xué)反應(yīng)從化學(xué)鍵的角度分析，就是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新的化學(xué)鍵的形成的過(guò)程。斷鍵和成鍵都伴隨著能量的變化。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要　　　　 能量，而形成生成物的化學(xué)鍵要　　　 能量。

如：2H→H-H 　　　436 kJ能量　　 H-H→2H 　　　436 kJ能量

C-H→C+H 　　　415kJ能量　　 CH₄→C+4H 吸收　　 kJ能量