10．在2 L的密閉容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N₂為1.9 mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為　　　 　　　　　　　　。

9. 在一定條件下3H₂+N₂2NH₃的反應中，起始C(N₂) 為2mol/L，C(H₂)為5mol/L， 反應到2分鐘時，測得 C(NH₃ )為0.4mol/L。

①分別用v(NH₃)，v(N₂)，v(H₂)表示反應速率：　　　　 、 　　　　　、　　　　 ��；

②反應到2分鐘時C(N₂) 為　　　　　　　　 ， C(H₂)　　　　　　　　 。

8．100mL 6mol/L的H₂SO₄跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的　 　　　　　　　　　　　(　 )

A．碳酸鈉(固體) 　B．水　　 C．硫酸鉀溶液　 D．硫酸銨(固體，其水溶液呈酸性)

7．用鐵片與1 mol·L^-1稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．對該反應體系加熱　　　 　　 B．加入少量3 mol·L^-1硫酸　　　　　 (　 )

C．加入少量氯化鈉晶體　　　　 D．不用鐵片，改用鐵粉　

6．在反應3H₂+N₂2NH₃中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6 mol/L，在此時間內(nèi)用H₂表示的平均反應速率為0.45 mol/(L·s)，則反應所經(jīng)歷的時間為　　　　　　 (　 )

A．0.44 s 　　　　 B．1 s　　　　　 C．0.33 s　　　　　　 D．2 s

5．反應4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+ 6H₂ O(g)，在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(反應物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為　　　

A．v (NH₃)=0.010 0 mol/(L·s)　　　　　　 B．v (O₂)=0.001 0 mol/(L·s)　

C．v (NO)=0.001 0 mol/(L·s)　　　　　　　 D．v (H₂O)=0.045 mol/(L·s)

4．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．使用催化劑　　 B．增大壓強　 　　C．升高溫度 　　D．增大反應物的量

3．決定化學反應速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．反應物的濃度　 B．反應物的性質(zhì)　　 C．反應溫度　　 D．使用催化劑

2．在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不產(chǎn)生影響的因素是　　　　　　　　　　 ( 　)

A．溫度　　 　　　　 B．壓強　 　　　　　　 　　C．濃度　　　　 D．催化劑　

1．日常生活、生產(chǎn)中，有時希望反應快一點，有時又希望反應能慢一點。下列過程，我們想它更快一點的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．食物腐敗　　　 B．橡膠老化　　　 C．煉鋼　　　　 D．鋼鐵的腐蝕