31．(4分)配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)睿?/p>

　 (1)．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；　　　　　　

　 (2)．移液過程中，不小心濺出少量溶液；　　　　　

　 (3)．配制用的NaCl固體不純凈；　　　　　　

　 (4)．定容時，俯視刻度線；　　　　　　　

30．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl₂、H₂、NaOH。請回答下列問題：

(1)在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　 ；

(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na₂CO₃溶液　　 b、Ba(OH)₂溶液　　 c、稀鹽酸。其中合理的加入順序為　　　　　　　　　　　　　　 (填寫序號) ；

(3)如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 (設(shè)電解時溶液的體積不變)。

29．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、K₂O　　　　　　　　 B．H₂、N₂、P、Cu

C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、ZnCl₂　　 D．HCl、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO

以上四組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A　　　　　　　 ；B　　　　　　 ；C　　　　　　　 ；D　 　　　　　　　　。

28．在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反應(yīng)中。

　 (1)　　 元素被氧化，　　 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是　　　 　　；

　 (2)此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣　　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

27．為了供學(xué)生課外活動，要求把SO、CO、、OH^－、、、七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合液，兩組離子數(shù)目要接近，分配的結(jié)果是

第一組_________________________________

第二組_________________________________

26．寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓的兩個化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　

25．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確的　 ①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；

⑤XY中的Y^2-具有還原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性強

A．①④⑤⑥⑦　　　 B．①③④⑤　　　　 C．②④⑤　　 D．①②⑤⑥⑦

24．離子M₂O₇^X－與S^2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,則M₂O₇^X－中M的化合價為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．+4　 　　　　　　　　　 B．+5　　　　　　　　　　　 C．+6　 　　　　　　　　　 D．+7

23．在溶液中可以大量共存，加OH^－產(chǎn)生沉淀，加H⁺生成氣體的一組離子是　

　　　 A．Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－ B．Na⁺、　 Cl^－、 HCO₃^－、Mg²⁺　

　　　 C．Cl^－、NO₃^－、K⁺、 Ca²⁺　 　 　　　　　　 D．NH₄⁺、 K⁺、　 H⁺、 SO₄^2－

22．對于相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，下列說法中正確的是

A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1　　　　　　　　　　 B．分子數(shù)之比為1∶1

C．原子總數(shù)之比為1∶1　　　　　　　 D．質(zhì)量之比為1∶1