有比較才能有鑒別，有比較才會找出差異，從而強(qiáng)化思考、理解與記憶。如：

考點一　 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

[例1]設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L

　 　B．在反應(yīng)CaO+3C　　 CaC₂+CO↑中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

　 C．1.8 g重水(D₂O)中所含質(zhì)子的個數(shù)為N_A

D．7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

變式1用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 N_A

C．含1mol H₂O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 N_A

考點二　 物質(zhì)的變化

[例2]下列過程中不涉及化學(xué)變化的是

A．用熱的純堿溶液洗滌油污　　　　　 　B．用少量食醋除去水壺中的水垢　　

C．白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷　　　　 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽　

[解析]本題考查的是物理變化和化學(xué)變化的辨析。用熱的純堿洗滌油污，涉及碳酸根離子的水解及酯類物質(zhì)在堿性條件下的水解；用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此上述這些變化均為化學(xué)變化；而用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化。所以答案為D。

變式2據(jù)央視國際頻道報道，近日中國科學(xué)家率先建成了世界上第一個全超導(dǎo)核聚變“人造太陽”實驗裝置，模擬太陽產(chǎn)生能量。報道描述說，這個裝置從內(nèi)到外一共有五層部件構(gòu)成，最內(nèi)層的環(huán)行磁容器像一個巨大的游泳圈，進(jìn)入實驗狀態(tài)后，“游泳圈”內(nèi)部將達(dá)到上億度的高溫，這也正是模擬太陽聚變反應(yīng)的關(guān)鍵部位�！叭嗽焯�陽”實驗裝置正是起著這一轉(zhuǎn)化作用，通過磁力線的作用，氫的同位素等離子體被約束在這個“游泳圈”中運(yùn)行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反應(yīng)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．“人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源

B．氫的同位素氘和氚可以從海水中大量提取

C．“人造太陽”實驗裝置中發(fā)生的聚變反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)

D．氫的同位素有氕、氘、氚三種，它們構(gòu)成的雙原子分子有6種

考點三：化學(xué)用語

[例3]下列化學(xué)用語的書寫，正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂　 　　 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．溴化鈉的電子式：　 　D．辛烷的分子式：C₇H₁₆

[精析] 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂＝CH₂；NaBr的電子式為；辛烷的分子式為C₈H₁₈。答案為B。

變式3化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應(yīng)(正極)：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

B．1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+114.6 kJ/mol

C．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O

D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

考點四 溶液和膠體

[例4]下列判斷正確的是

A．任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出

B．丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

C．因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

D．相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些

變式4將物質(zhì)的量相等的硫酸銨和硫酸鋁溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是

考點五　 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

[例5] X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的是

A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等

　　　　 B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵

　　　　 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

　　　　 D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑

變式5共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)： ①Na₂O₂；② SiO₂；③ 石墨；④ 金剛石；⑤ FeS₂；⑥ 白磷，其中含有兩種作用力的組合是　

　　　　 A．①③⑤⑥ 　　　　　　　　　 B．①③⑥ 　　　　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　　　　　　 D．①②③⑥

考點六　 熱化學(xué)方程式與反應(yīng)中的能量變化

[例6]右圖是198K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘　

述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂+3H₂2NH₃，△H＝-92kJ·mol^－1

B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN₂和3molH₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ則184>Q₂ >2Q₁

[解析]A項熱化學(xué)方程式中沒有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B項中加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，應(yīng)為b曲線；C項中加入催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)，對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；D項中，每生成2molNH₃放出92 kJ的能量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 molN₂和6 molH₂反應(yīng)后不可能完全轉(zhuǎn)化為2molNH₃，所以放出的熱量小于184 kJ，通入1molN₂和3molH₂反應(yīng)放熱Q₁kJ，當(dāng)在同一條件下，放入2 molN₂和6 molH₂時，由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，NH₃的含量增加，所以放出的熱量大于2Q₁。

變式6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已

知在25℃，10⁵Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ·mol^-1和283.0 kJ·mol^-1，下列

說法或方程式正確的是　

　　 A．在相同條件下：2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

　　 B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

　　 C．在相同條件下：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJ·mol^-1

　　 D．若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/p>

①要特別注意對國際單位制中七個基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識網(wǎng)絡(luò)體系。比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另外，有關(guān)物質(zhì)的量的計算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算等。

②對氧化還原反應(yīng)概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢，氧化還原反應(yīng)除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式配平和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢，特別是從生活應(yīng)用入手，設(shè)計新的問題背景和思考階梯。

③離子反應(yīng)：該類題目的主要題型有三個：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等。在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時所發(fā)生的離子反應(yīng)外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。

5．B　 根據(jù)題給信息可知：原電池的負(fù)極應(yīng)為葡萄糖，正極應(yīng)為O₂。由于細(xì)胞液呈弱堿性，所以負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+24OH^――24e^－＝6CO₂+18H₂O，生成的CO₂與OH^-作用生成CO₃^2－、HCO₃^－。正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－。所以答案為B。

4．B　 原反應(yīng)為：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO，再通入少量氯氣后，c(H⁺)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離程度不變，c(H⁺)/c(ClO^－)應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離程度減小，使c(ClO^－)增大倍數(shù)不夠，所以c(H⁺)/c(ClO^－)增大，SO₂與Cl₂反應(yīng)而使溶液漂白性減弱，B錯。據(jù)電荷守恒有：

c(Na⁺)+c(H⁺) = c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H⁺) = c(OH^－)，才有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+

c(ClO^－)，C錯。D中加入少量的水，相當(dāng)于增大了水的量，c(H⁺)下降，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。D正確。

3．B　 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。也就是各物質(zhì)的含量為定值，A正確；B中如為增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率同時增大，與原平衡沒有連結(jié)點，所以B不符合示意圖；C選項中增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率突然增大，而逆反應(yīng)速率從原平衡逐漸增大，符合題意；D選項中，同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時，由于平衡發(fā)生了移動，所以濃度不可能相等。

電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式；原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運(yùn)動方向；新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式；判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化；電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點與化學(xué)其它內(nèi)容(如實驗、電解質(zhì)理論、環(huán)境保護(hù))綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問題。

考點一“位--構(gòu)--性”三者關(guān)系

[例1]X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜ Y

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種氧化物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

變式1 X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是

　　　　 A．原子半徑的大小順序：Z > Y >X

　　　　 B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物

　　　　 C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

　　　　 D．Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)

考點二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用

[例2]水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是

　　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol　　

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

　　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol　　　

D．x=2

[解析]B；本題根據(jù)電荷守恒可確定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，F(xiàn)e₃O₄中兩個鐵為+3價，一個鐵為+2價，在反應(yīng)中每生成1molFe₃O₄同時消耗1mol O₂，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol，S₂O₃^2-中S由+2價升高為+5/2價，所以還原劑有Fe²⁺、S₂O₃^2-，而氧化劑為O₂。1mol Fe²⁺被氧化時，提供1 mol電子，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/4mol。

變式2 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^－ +4H⁺+3e^－ = NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　　　　　 、　　　　 　性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　　　　　　　　　 。

考點三 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

[例3]在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)　　　 E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L^-1。下列說法正確的是　　

　　　　 A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

　　　　 B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L^-1·min^-1

 C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

　　　　 D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L^-1

[解析]答案為A。反應(yīng)開始時，M的濃度為2÷2=1mol/L，平衡時為0.2mol·L^-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol·L^-1，M轉(zhuǎn)化率為80%。4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L^-1÷4=0.2mol·L^-1·min^-1，恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn)行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol·L^-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6mol·L^-1。

變式3如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的含量為定值

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度一定不相等

考點四　 電解質(zhì)理論

[例4]下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－ = SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂

C．鹽酸滴入氨水中：H⁺+OH^－ = H₂O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O

[解析]離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和書寫是高考的熱點題型，本題中A選項SO₂過量，生成產(chǎn)物應(yīng)為HSO₃^-而不是SO₃^{2 －}，正確的應(yīng)為SO₂+OH^－ = HSO₃^-；B選項酸性環(huán)境中，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，其氧化性大于Fe³⁺，能氧化I^－成I₂，正確的為2NO₃^-+6I^-+8H⁺=2NO+3I₂+4H₂O。C選項中氨水為弱堿，在離子方程式中不能拆開寫，正確寫法為H⁺+NH₃·H₂O=NH₄⁺ + H₂O；D選項中雙氧水具有氧化性，在酸性條件下能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，同時生成水，注意離子反應(yīng)式兩邊的電荷守恒和得失電子守恒。

變式4氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述不正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H⁺)/c(ClO^－)增大

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

考點五　 電化學(xué)理論

[例5]圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為　　　　　　　　　　　 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是　　　　　　　 　 ，其質(zhì)量為　　　　 __g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成　

的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_　 ∶　　 。

(4)AgNO₃溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)　　 ，　

AgNO₃溶液的pH 　 ，H₂SO₄溶液的濃度　　　　　　　　　 ，

H₂SO₄溶液的pH　 ___。

(5)若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液為　　　　　 g。

5.00%x=5.02%(x-0.18)，解得：x=45.18g。

變式5生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆ )與細(xì)胞膜外的堿性富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及其產(chǎn)物的判斷正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)可能是O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的CO₃^2－、HCO₃^－、H₂O

C．正極反應(yīng)可能是C₆H₁₂O₆+24OH^――24e^－＝6CO₂+18H₂O

D．正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO₂、HCO₃^－、H₂O

　(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成�！�

3．酸堿中和滴定及相關(guān)計算。

2．鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點有：

1．弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。