9.用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一，有氧氣生成；第二，_____________________。過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，還原劑是：_______________________。

圖2-1

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖21所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，振蕩后，藍(lán)色褪去。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)可生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉和足量水充分反應(yīng)后的溶液中有過(guò)氧化氫存在�，F(xiàn)有硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、硫酸亞鐵溶液、碘化鉀溶液、紅色布條等，請(qǐng)從中選擇試劑，加以驗(yàn)證。(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：_________________________________________________________________________;

現(xiàn)象：_________________________________________________________________________。

解析：(1)當(dāng)?shù)渭訋椎嗡畷r(shí)，脫脂棉會(huì)劇烈燃燒，說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，Na₂O₂既作氧化劑，又作還原劑。

(2)若有O₂產(chǎn)生則可使帶火星的木條復(fù)燃，故可用帶火星的木條靠近試管口a驗(yàn)證第一條結(jié)論。由所給圖示可知，若反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣壓增大，若將導(dǎo)管b插入水中則會(huì)有氣泡產(chǎn)生。

(3)H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可氧化S^2-、I^-而使溶液變渾濁或使淀粉變藍(lán)色。由于H₂O₂具有漂白性，可使有色布條褪色。根據(jù)所給試劑不難選出硫化鈉溶液或有色布條可用來(lái)驗(yàn)證H₂O₂的氧化性。

答案：(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　 Na₂O₂

(2)將帶火星的木條靠近管口a，木條復(fù)燃；將導(dǎo)管b插入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出

(3)硫化鈉溶液　 溶液變渾(或紅色布條布條褪色)

8.下列各步反應(yīng)，A為金屬，B為淡黃色固體，且每種物質(zhì)均含A元素。

寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)方程式。

解析：此題要先考慮B為何物質(zhì)，金屬對(duì)應(yīng)的化合物是淡黃色，我們可暫定為Na₂O₂，那么A為Na，D為NaCl，通過(guò)CO₂和H₂O參加C與F的轉(zhuǎn)化可知，C、F為碳酸鹽即C為Na₂CO₃，F(xiàn)為NaHCO₃，最后確定E為NaOH。

答案：Na　 Na₂O₂　 Na₂CO₃　 NaCl　 NaOH　 NaHCO₃

AB：2Na+O₂Na₂O₂

AD：2Na+Cl₂2NaCl

AE：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

BC：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

CE：Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

CD：Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

CF：Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

FC：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

7.(2010安徽合肥高三模擬)使5.6 L CO₂氣體迅速通過(guò)Na₂O₂固體后得到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為(　　 )

A.8.8 g　　　　　　　 B.6.4 g　　　　　　 C.8.2 g　　　　　　　 D.6.2 g

解析：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量分別為：

n (前)==0.25 mol

n (后)==0.20 mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05 mol

運(yùn)用差量法：

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂　　　　 Δn

2 mol　　　　　　　　　　 1 mol　　　 1 mol

　　　　　　　　　　　　 0.05 mol　 0.05 mol

　　 得反應(yīng)后的0.2 mol氣體中含0.05 mol O₂和0.15 mol CO₂，故反應(yīng)后的氣體總質(zhì)量=0.15 mol×44 g·mol^-1+0.05 mol×32 g·mol^-1=8.2 g。

答案：C

6.(2010湖北武漢高三模擬)過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　 )

A.NaOH、Na₂CO₃B.Na₂CO₃

C.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaOH、Na₂CO₃、Na₂O₂

解析：發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

由題給信息過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合，知CO₂過(guò)量，不可能存在NaOH，因此排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體物質(zhì)只能是Na₂CO₃，故選B。

答案：B

5.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(　　 )

A.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多

B.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽酸多

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無(wú)沉淀,而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)

解析：Na₂CO₃、NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是：

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 g　　 73 g　　　　　　　　 44 g

NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑

84 g　　 36.5 g　　　　　　　 44 g

　　 顯然，等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生二氧化碳多，Na₂CO₃消耗鹽酸多，故A正確，B不正確。向NaHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂有如下反應(yīng)：+OH^-====+H₂O　 +Ba²⁺====BaCO₃↓,C選項(xiàng)不正確。Na₂CO₃溶液不能與NaOH反應(yīng)，D選項(xiàng)不正確。

答案：A

4.(2010天津河西檢測(cè))下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是(　　 )

A.熱穩(wěn)定性　 Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B.熔點(diǎn)　 二氧化硅＞食鹽＞金屬鈉＞干冰

C.酸性　 H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.沸點(diǎn)　 H₂Se＞H₂S＞H₂O

解析：熱穩(wěn)定性：碳酸正鹽＞碳酸氫鹽＞碳酸。

B項(xiàng)注意：金屬的熔點(diǎn)變化較大，應(yīng)聯(lián)系具體物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。

C項(xiàng)歸納：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

D項(xiàng)要求：強(qiáng)調(diào)在H₂O中存在氫鍵使其沸點(diǎn)反常升高。

答案：D

3.對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述正確的是(　　 )

A.在反應(yīng)中只可作氧化劑　　　　　　　　　　 B.在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑

C.是典型的堿性氧化物　　　　　　　　　　　 D.可用于防毒面具上

解析：Na₂O₂在反應(yīng)中氧元素從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑；Na₂O₂與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)，還有O₂生成，不符合堿性氧化物的定義；Na₂O₂是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。

答案：B

2.一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4 g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1 g氣體。則原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量是(　　 )

A.2.3 g　　　　　　　 B.3.1 g　　　　　　 C.4.6 g　　　　　　　　 D.5.3 g

解析：不少學(xué)生對(duì)此題題意理解不深，將所問(wèn)原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量。由H₂質(zhì)量求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉Na₂O-2Na，求出原來(lái)鈉的質(zhì)量。

答案：A

1.將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是(　　 )

①水　 ②NaOH溶液　 ③0.1 mol·L^-1鹽酸　 ④0.1 mol·L^-1硫酸鐵溶液

A.④③②①　　　　　 B.④③①②　　　　 C.③④①②　　　　　 D.①③④②

解析：本題通過(guò)Na與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)--Na與H⁺間的氧化還原反應(yīng)，考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素。c(H⁺)越大，反應(yīng)速率越快，其中顯酸性的是③④，但④是因Fe³⁺水解顯弱酸性，故其排列順序?yàn)椋篶_H⁺(HCl)＞c_H⁺(Fe₂(SO₄)₃)＞10^-7 mol·L^-1，而②是堿溶液，c (H⁺)＜10^-7 mol·L^-1，①中水呈中性，c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1，所以c(H⁺)的大小順序?yàn)椋孩郏劲埽劲伲劲�，即為反�?yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序。

答案：C