題目列表(包括答案和解析)
2. 現(xiàn)代建設中的鋁合金門窗框架,其成分可能是( )
A. Al-Ag合金
B. Al-Cu-Mg-Si合金
C. Al-Pb合金
D. 表面鍍銅的鋁
1. 下列說法正確的是( )
A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素
B. 我國流通的硬幣材質是金屬單質
C. 廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D. 鎂合金的硬度和強度均高于鈍鎂
18. (2009年銀川調研)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α?Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為 。
(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1∶2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為 (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))。
(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應:2Fe2O3+C高溫4FeO+CO2↑。
為制得這種活性最高的催化劑,應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為 g。
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
17. (2008年山東青島模擬)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是 。
方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是 。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是 。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是 。
16. (化學魯科必修1 P59,3題)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式: 。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準備采用下列步驟:
A. 請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:
① ,② ,③ ,④ ,
⑤ ,⑥ 。
B. 請寫出相關反應的化學方程式: 。
15. (2009年高考江蘇卷)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
(1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 (填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A. 鋅粉B. 鐵屑C. KI溶液D. H2
(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35 ℃,其目的是 。
(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是 。
(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應可表示為 。
14. (2009年高考北京卷·理綜)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O
Ⅱ將FeSO4·7H2O配制成溶液
ⅢFeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅳ將濁液過濾,用90 ℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體
Ⅴ煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應的離子方程式是 。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是 。
若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)楹稚,該變化的化學方程式是 。
(4)Ⅳ中,通過檢驗SO2-4來判斷沉淀是否洗滌干凈,檢驗SO2-4的操作是 。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2高溫2Fe2O3+4CO2,現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是 kg。(摩爾質量/g·mol-1; FeCO3:116 Fe2O3:160 FeO:72)
13. 由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀H2SO4作用,固體恰好溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4∶1。則反應物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為 。
12. 取14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4),隔絕空氣加熱分解,結果得到7.2 g鐵的氧化物,此氧化物應是( )
A. Fe2O3
B. FeO
C. Fe3O4
D. FeO·Fe3O4
11. (2009年山東臨沂模擬)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示,則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()
A. 1∶1∶1B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8D. 1∶1∶4
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