7.　 (2009·浙江理綜，29)芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________、B________________、C________________。

(2)用¹H核磁共振譜可以證明化合物C中有________種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(E、F、G除外)________。

①化合物是1,4­二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基

②分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下：

(4)E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)芐佐卡因(D)的水解反應(yīng)如下：

　　+C₂H₅OH

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

解析：(1) 在KMnO₄(H⁺)作用下-CH₃被氧化成-COOH，由C轉(zhuǎn)化為D時(shí)為還原，可知是-NO₂轉(zhuǎn)化為-NH₂，說(shuō)明A轉(zhuǎn)化為C是發(fā)生酯化反應(yīng)形成-COOCH₂CH₃結(jié)構(gòu)，所以A為 、B為CH₃CH₂OH、C為 ；(2) 中對(duì)位對(duì)稱(chēng)，共有4種氫；(3)中據(jù)信息可知結(jié)構(gòu)中對(duì)位有-NO₂且含有 結(jié)構(gòu)，說(shuō)明是酯或羧酸，先考慮酯，先拿出 結(jié)構(gòu)，再按脂肪酸酯、芳香酸酯有序思維，最后考慮羧酸；

(4)觀察E、F、G可知水解后能產(chǎn)生酚羥基的只有F；(5)芐佐卡因堿性水解得 ，酸化后生成 ，發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子纖維。

6．(2009·安徽理綜，26)　 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)B―→C的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是________。

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng) 　　　　　　　　b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)　 d．分子式是C₉H₆O₃

解析：(1)A催化氧化得乙酸，且A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以A是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CHO。

(2)羧基中的-OH在PCl₃存在條件下被Cl原子取代。

　(4)F在強(qiáng)堿性條件下水解，生成二種鈉鹽和甲醇等。

　(5)G結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、酯基、醇羥基以及碳碳雙鍵，能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng)，與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，1 mol G中含有1 mol碳碳雙鍵和1 mol苯環(huán)，可與4 mol H₂加成；分子式C₉H₆O₃。正確選項(xiàng)有a、b、d。

答案：(1)CH₃CHO　(2)取代反應(yīng)　(3)

(4) 　(5)a、b、d

5.　 (2009·上海單科，9)迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是(　)

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，該物質(zhì)分子中含氧元素，不屬于烴類(lèi)；B項(xiàng)，該物質(zhì)1個(gè)分子中有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，故1 mol迷迭香酸最多和7 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)，分子中有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)；有酚羥基，其鄰、對(duì)位上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，分子中有4 mol酚羥基和1 mol羧基，共消耗5 mol NaOH；還有1 mol酯基水解后生成的羧基又消耗1 mol NaOH，故1 mol該物質(zhì)最多消耗6 mol NaOH。

答案：C

4.　 (2009·全國(guó)Ⅰ理綜，12)有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是(　)

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液退色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

解析：該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、甲基等基團(tuán)，故與Br₂既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；酚羥基消耗1 mol NaOH，兩個(gè)酯基消耗2 mol NaOH；碳碳雙鍵及苯環(huán)都可以和氫氣加成，碳碳雙鍵可以使KMnO₄(H⁺)溶液退色；該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO₃反應(yīng)。

答案：D

3．(2009·江蘇單科，10)具有顯著抗癌活性的10­羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10­羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是(　)

A．分子式為C₂₀H₁₆N₂O₅

B．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

解析：A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，圖中有酚的結(jié)構(gòu)，可與Fe³⁺發(fā)生顯色反應(yīng)；C項(xiàng)，圖中有-OH，可發(fā)生酯化反應(yīng)；D項(xiàng)，圖中有酯、酚結(jié)構(gòu)，最多可與2 mol NaOH反應(yīng)。

答案：A

2．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是(　)

A．CH₂CH₂OOCHOH　 　　　　　 B．蔗糖

C．果糖 　　　　　　　　　　　 D．麥芽糖

解析：B項(xiàng)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能水解。

答案：AD

1．某有機(jī)物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成10.8 g銀，而燃燒等量的有機(jī)物時(shí)，需消耗氧氣6.16 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該有機(jī)物是(　)

A．葡萄糖　 B．甲酸乙酯　 C．丁醛　 D．乙醛

解析：含醛基的物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)，R-CHO+2Ag(NH₃)₂OH△水溶RCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，由方程式可知含有一個(gè)醛基的物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。

n(Ag)＝＝0.1 mol

n(有機(jī)物)＝＝0.05 mol

n(O₂)＝＝0.275 mol。

根據(jù)每1 mol C原子消耗1 mol O₂生成1 mol CO₂，每4 mol H原子消耗1 mol O₂生成2 mol H₂O，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)的分子式進(jìn)行變形，再分別計(jì)算。

選項(xiàng)A，C₆H₁₂O₆可寫(xiě)成C₆(H₂O)₆，需O₂6×0.05 mol＝0.3 mol

選項(xiàng)B，C₃H₆O₂可寫(xiě)成C₃H₂(H₂O)₂，需O₂×0.05 mol＝0.175 mol

選項(xiàng)C，C₄H₈O可寫(xiě)成C₄H₆(H₂O)，需O₂×0.05 mol＝0.275 mol

選項(xiàng)D，C₂H₄O可寫(xiě)成C₂H₂(H₂O)，需O₂×0.05 mol＝0.125 mol。

答案：C

21．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式：

A__________，C__________，E__________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E―→C________________________________________________________________；

②C―→D________________________________________________________________。

(3)B與D的濃溶液____________發(fā)生反應(yīng)(填“能”或“不能”)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。

(4)將C通入BaCl₂溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但若加入H₂O₂，則有白色沉淀生成，請(qǐng)分析其原因________________，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

思路分析：以ACDE為解題突破口，A為固態(tài)單質(zhì)，B為A元素的氫化物，C為A元素的氧化物，再結(jié)合圖示中的各轉(zhuǎn)化關(guān)系做出推斷。

解析：因A為固態(tài)單質(zhì)，則B為其氫化物，C為其氧化物，故A為固態(tài)非金屬單質(zhì)。由ACDE，知E為能與Cu反應(yīng)的酸(濃H₂SO₄或HNO₃)，由A為固態(tài)單質(zhì)，推斷A為S，B為H₂S，C為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄，D的濃溶液即濃H₂SO₄，與H₂S易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成單質(zhì)S和SO₂使溶液變渾濁，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。H₂O₂有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意能把+4價(jià)硫(SO₂)氧化為+6價(jià)硫(H₂SO₄)，按要求寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式即可。

答案：(1)S　SO₂　H₂SO₄　(2)①Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②2SO₂+O₂2SO₃　(3)能　H₂S+H₂SO₄(濃)===S↓+SO₂↑+2H₂O

溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體放出　(4)H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，能把SO₂氧化為H₂SO₄　H₂O₂+SO₂===H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl

[設(shè)計(jì)與實(shí)施方案](1)取步驟③所得的溶液少許，于一支潔凈試管中，滴加KSCN溶液，如溶液不顯血紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯血紅色，證明原溶液中只含有Fe²⁺　(2)過(guò)量　防止未反應(yīng)的鐵與硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子干擾實(shí)驗(yàn)　(3)防止氧氣參與反應(yīng)　(4)鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)　(5) 除去過(guò)量的硫粉　3S+6OH^－2S^2－+SO+3H₂O　(6)③　為了防止溶液中的氧氣氧化亞鐵離子　在濾渣中加入煮沸的稀H₂SO₄

20．某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的

推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)　　 雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)_____________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以

得到酸雨的形成過(guò)程可能是________。如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自�?lái)水相混合，pH將

________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是___________________________

_____________________________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)

________________性。

(2)下面是酸雨給人類(lèi)造成的危害，其中不正確的是(　)

A．腐蝕建筑物、雕塑等　 　B．污染水源 　　C．改良?jí)A性土壤　 　D．損害莊稼

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是(　)

①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；

⑤開(kāi)發(fā)新能源。

A．①②③ 　　B．②③④⑤ 　　C．①③⑤ 　　D．①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來(lái)制取石

膏(CaSO₄·2H₂O)，則有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

②　　 硫酸工業(yè)常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為

________________________　　　 ______，____________________________。

③有些工業(yè)將生石灰和含硫煤混合作用，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程

式_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

④?chē)?guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫法”，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

________________________________________________________________________。

分析：要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化

物與水反應(yīng)隨雨水降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<5.6。酸雨的主要成分是亞硫酸，

亞硫酸中的硫元素為+4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化。

解析：酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，

當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。自來(lái)水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯

酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。

酸雨的危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚(yú)類(lèi)、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電

纜等。

要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要

是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。

因此少用煤做燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開(kāi)發(fā)新能源如

氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變二

氧化硫的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對(duì)因酸

雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無(wú)關(guān)。

燃料脫硫(又叫“固硫”)，利用了二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，故用堿性物質(zhì)吸收，

從而生成鹽。

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中樣的氧化劑氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨　減小　自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫

酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C　(4)①Ca(OH)₂+SO₂===CaSO₃↓+H₂O　2CaSO₂

+O₂===2CaSO₄　CaSO₄+2H₂O===CaSO₄·2H₂O�、�2NH₃·H₂O+SO₂===(NH₄)₂SO₃

+H₂O

2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)₂SO₄　③S+O₂SO₂　CaO+SO₂CaSO₃

2CaSO₃+O₂===2CaSO₄�、躈a₂SO₃+SO₂+H₂O===2NaHSO₃

設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：①將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，在惰性氣體環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體；

②取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣；

③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液；

④________________________________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)簡(jiǎn)要寫(xiě)出步驟④的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。

(2)鐵粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量應(yīng)________(填“過(guò)量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的原因_________________________________________。

(4)用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，原因是_______________。

(5)步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是________________________________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。

(6)你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟中還需改進(jìn)的是________(填上述的步驟序號(hào))；改進(jìn)的理由________________________________________________________________________；

改進(jìn)后的步驟為_(kāi)_____________________________________________________。

解析：鐵與硫的反應(yīng)為Fe+SFeS；若反應(yīng)過(guò)程中有氧氣參與，就可能生成+3價(jià)的鐵，所以探究實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵的操作就是避開(kāi)O₂參與，包括溶液中的反應(yīng)。

答案：[猜想與假設(shè)](二)+3