題目列表(包括答案和解析)

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7.  (2009·浙江理綜,29)芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品,學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯,它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________________、B________________、C________________。

(2)用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有________種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。

(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(E、F、G除外)________。

①化合物是1,4­二取代苯,其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基

②分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)

注:E、F、G結(jié)構(gòu)如下:

 

(4)E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解,其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)芐佐卡因(D)的水解反應(yīng)如下:

  +C2H5OH

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制成高分子纖維,廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

解析:(1) 在KMnO4(H+)作用下-CH3被氧化成-COOH,由C轉(zhuǎn)化為D時(shí)為還原,可知是-NO2轉(zhuǎn)化為-NH2,說(shuō)明A轉(zhuǎn)化為C是發(fā)生酯化反應(yīng)形成-COOCH2CH3結(jié)構(gòu),所以A為 、B為CH3CH2OH、C為 ;(2) 中對(duì)位對(duì)稱(chēng),共有4種氫;(3)中據(jù)信息可知結(jié)構(gòu)中對(duì)位有-NO2且含有 結(jié)構(gòu),說(shuō)明是酯或羧酸,先考慮酯,先拿出 結(jié)構(gòu),再按脂肪酸酯、芳香酸酯有序思維,最后考慮羧酸;

(4)觀察E、F、G可知水解后能產(chǎn)生酚羥基的只有F;(5)芐佐卡因堿性水解得 ,酸化后生成 ,發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子纖維。

 

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6.(2009·安徽理綜,26)  是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成:

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)B―→C的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是________。

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)         b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)  d.分子式是C9H6O3

解析:(1)A催化氧化得乙酸,且A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以A是乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHO。

(2)羧基中的-OH在PCl3存在條件下被Cl原子取代。

 (4)F在強(qiáng)堿性條件下水解,生成二種鈉鹽和甲醇等。

 (5)G結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、酯基、醇羥基以及碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng),與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,1 mol G中含有1 mol碳碳雙鍵和1 mol苯環(huán),可與4 mol H2加成;分子式C9H6O3。正確選項(xiàng)有a、b、d。

答案:(1)CH3CHO (2)取代反應(yīng) (3)

(4)  (5)a、b、d

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5.  (2009·上海單科,9)迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是( )

A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

解析:A項(xiàng),該物質(zhì)分子中含氧元素,不屬于烴類(lèi);B項(xiàng),該物質(zhì)1個(gè)分子中有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,故1 mol迷迭香酸最多和7 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);C項(xiàng),分子中有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng);有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng);有酚羥基,其鄰、對(duì)位上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),分子中有4 mol酚羥基和1 mol羧基,共消耗5 mol NaOH;還有1 mol酯基水解后生成的羧基又消耗1 mol NaOH,故1 mol該物質(zhì)最多消耗6 mol NaOH。

答案:C

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4.  (2009·全國(guó)Ⅰ理綜,12)有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是( )

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液退色

D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

解析:該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、甲基等基團(tuán),故與Br2既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以在光照下發(fā)生取代反應(yīng);酚羥基消耗1 mol NaOH,兩個(gè)酯基消耗2 mol NaOH;碳碳雙鍵及苯環(huán)都可以和氫氣加成,碳碳雙鍵可以使KMnO4(H+)溶液退色;該有機(jī)物中不存在羧基,故不能與NaHCO3反應(yīng)。

答案:D

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3.(2009·江蘇單科,10)具有顯著抗癌活性的10­羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10­羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C20H16N2O5

B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

解析:A項(xiàng)正確;B項(xiàng),圖中有酚的結(jié)構(gòu),可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng);C項(xiàng),圖中有-OH,可發(fā)生酯化反應(yīng);D項(xiàng),圖中有酯、酚結(jié)構(gòu),最多可與2 mol NaOH反應(yīng)。

答案:A

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2.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A.CH2CH2OOCHOH        B.蔗糖

C.果糖             D.麥芽糖

解析:B項(xiàng)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能水解。

答案:AD

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1.某有機(jī)物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成10.8 g銀,而燃燒等量的有機(jī)物時(shí),需消耗氧氣6.16 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該有機(jī)物是( )

A.葡萄糖  B.甲酸乙酯  C.丁醛  D.乙醛

解析:含醛基的物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng),R-CHO+2Ag(NH3)2OH△水溶RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,由方程式可知含有一個(gè)醛基的物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。

n(Ag)==0.1 mol

n(有機(jī)物)==0.05 mol

n(O2)==0.275 mol。

根據(jù)每1 mol C原子消耗1 mol O2生成1 mol CO2,每4 mol H原子消耗1 mol O2生成2 mol H2O,對(duì)四個(gè)選項(xiàng)的分子式進(jìn)行變形,再分別計(jì)算。

選項(xiàng)A,C6H12O6可寫(xiě)成C6(H2O)6,需O26×0.05 mol=0.3 mol

選項(xiàng)B,C3H6O2可寫(xiě)成C3H2(H2O)2,需O2×0.05 mol=0.175 mol

選項(xiàng)C,C4H8O可寫(xiě)成C4H6(H2O),需O2×0.05 mol=0.275 mol

選項(xiàng)D,C2H4O可寫(xiě)成C2H2(H2O),需O2×0.05 mol=0.125 mol。

答案:C

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21.在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

(1)寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式:

A__________,C__________,E__________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①E―→C________________________________________________________________;

②C―→D________________________________________________________________。

(3)B與D的濃溶液____________發(fā)生反應(yīng)(填“能”或“不能”),若能反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。

(4)將C通入BaCl2溶液中,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,但若加入H2O2,則有白色沉淀生成,請(qǐng)分析其原因________________,并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

思路分析:以ACDE為解題突破口,A為固態(tài)單質(zhì),B為A元素的氫化物,C為A元素的氧化物,再結(jié)合圖示中的各轉(zhuǎn)化關(guān)系做出推斷。

解析:因A為固態(tài)單質(zhì),則B為其氫化物,C為其氧化物,故A為固態(tài)非金屬單質(zhì)。由ACDE,知E為能與Cu反應(yīng)的酸(濃H2SO4或HNO3),由A為固態(tài)單質(zhì),推斷A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4,D的濃溶液即濃H2SO4,與H2S易發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成單質(zhì)S和SO2使溶液變渾濁,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。H2O2有強(qiáng)氧化性,根據(jù)題意能把+4價(jià)硫(SO2)氧化為+6價(jià)硫(H2SO4),按要求寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式即可。

答案:(1)S SO2 H2SO4 (2)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②2SO2+O22SO3 (3)能 H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

溶液變渾濁,有刺激性氣味的氣體放出 (4)H2O2具有強(qiáng)氧化性,能把SO2氧化為H2SO4 H2O2+SO2===H2SO4;H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

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[設(shè)計(jì)與實(shí)施方案](1)取步驟③所得的溶液少許,于一支潔凈試管中,滴加KSCN溶液,如溶液不顯血紅色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液顯血紅色,證明原溶液中只含有Fe2+ (2)過(guò)量 防止未反應(yīng)的鐵與硫酸反應(yīng),生成亞鐵離子干擾實(shí)驗(yàn) (3)防止氧氣參與反應(yīng) (4)鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) (5) 除去過(guò)量的硫粉 3S+6OH2S2+SO+3H2O (6)③ 為了防止溶液中的氧氣氧化亞鐵離子 在濾渣中加入煮沸的稀H2SO4

20.某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程,于是取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定,隨時(shí)間的

推移,多次測(cè)定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)
開(kāi)始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0

(1)   雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)_____________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以

得到酸雨的形成過(guò)程可能是________。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合,pH將

________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是___________________________

_____________________________________________________________,二氧化硫表現(xiàn)

________________性。

(2)下面是酸雨給人類(lèi)造成的危害,其中不正確的是( )

A.腐蝕建筑物、雕塑等   B.污染水源   C.改良?jí)A性土壤   D.損害莊稼

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是( )

①少用煤做燃料;②把工廠的煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;

⑤開(kāi)發(fā)新能源。

A.①②③   B.②③④⑤   C.①③⑤   D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體,并用來(lái)制取石

膏(CaSO4·2H2O),則有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

②   硫酸工業(yè)常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫,則有關(guān)的化學(xué)方程式為

________________________    ______,____________________________。

③有些工業(yè)將生石灰和含硫煤混合作用,請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程

式_______________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

④?chē)?guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫法”,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

________________________________________________________________________。

分析:要答好此題首先要明確酸雨的成因,空氣中的二氧化硫、三氧化硫及氮的氧化

物與水反應(yīng)隨雨水降落到地面,形成酸雨,酸雨的pH<5.6。酸雨的主要成分是亞硫酸,

亞硫酸中的硫元素為+4價(jià),具有強(qiáng)的還原性,易被氧化劑氧化。

解析:酸雨的pH發(fā)生變化,其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸,酸性增強(qiáng),

當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后,pH不再變化。自來(lái)水常用氯氣消毒,其中的氯氣、次氯

酸等能把亞硫酸氧化為硫酸,使pH減小。

酸雨的危害極大,會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚(yú)類(lèi)、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電

纜等。

要減少酸雨的產(chǎn)生,首先要了解空氣中二氧化硫的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要

是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。

因此少用煤做燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理,是減少酸雨的有效措施。開(kāi)發(fā)新能源如

氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高,顯然不會(huì)改變二

氧化硫的排放量,對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石灰,是對(duì)因酸

雨造成的危害的被動(dòng)治理措施,與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無(wú)關(guān)。

燃料脫硫(又叫“固硫”),利用了二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì),故用堿性物質(zhì)吸收,

從而生成鹽。

答案:(1)2H2SO3+O2===2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸,亞硫酸又被空氣中樣的氧化劑氧化為硫酸,降落下來(lái)形成酸雨 減小 自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫

酸氧化成硫酸 還原 (2)C (3)C (4)①Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O 2CaSO2

+O2===2CaSO4 CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O、2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3

+H2O

2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4 ③S+O2SO2 CaO+SO2CaSO3

2CaSO3+O2===2CaSO4、躈a2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

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設(shè)計(jì)和實(shí)施方案:①將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合,在惰性氣體環(huán)境中,用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末,反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行,冷卻后得到黑色固體;

②取黑色固體少許,加入濃NaOH溶液并稍稍加熱,冷卻后過(guò)濾,得到黑色濾渣;

③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液;

④________________________________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)簡(jiǎn)要寫(xiě)出步驟④的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。

(2)鐵粉和硫粉的混合粉末中,硫粉的量應(yīng)________(填“過(guò)量”或“少量”),其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的原因_________________________________________。

(4)用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末,反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行,原因是_______________。

(5)步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是________________________________________________________________________,

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。

(6)你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟中還需改進(jìn)的是________(填上述的步驟序號(hào));改進(jìn)的理由________________________________________________________________________;

改進(jìn)后的步驟為_(kāi)_____________________________________________________。

解析:鐵與硫的反應(yīng)為Fe+SFeS;若反應(yīng)過(guò)程中有氧氣參與,就可能生成+3價(jià)的鐵,所以探究實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵的操作就是避開(kāi)O2參與,包括溶液中的反應(yīng)。

答案:[猜想與假設(shè)](二)+3

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