11．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是(　)

A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y

B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)

C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X

解析：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，離子的氧化性從弱到強(qiáng)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，故C、D項(xiàng)正確。

答案：B

10．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　)

A．b、a、d、c、e　 　B．e、b、a、d、c　 　C．b、a、e、d、c　 　D．c、d、e、a、b

解析：a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力b>a(其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性b>a)；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，即c、d為非金屬，且得電子能力d<c。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/img2/2/21/371021/1010jiajiao_0.files/image016.jpg"> 因?yàn)槲宸N元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)b<a<e(如Na、Mg、Al)。

答案：C

9．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子　

B．第14列元素形成的化合物種類最多

C．第3列元素種類最多　

D．第16、17列元素都是非金屬元素

解析：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB―→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA―→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。

答案：AD

8．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們(　)

A．一定是同族元素　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．周期數(shù)一定相差1

C．只能形成1∶1型化合物　 　　　　　　　 D．只能形成1∶2型化合物

解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO₂、SO₃、SiC等。

答案：B

7.　 下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是(　)

A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

答案：B

6．下列說(shuō)法正確的是(　)

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

解析：同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱；第ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H₂O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H₂SO₄的酸性比HClO強(qiáng)；第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋篜^3－>S^2－>Cl^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。

答案：B

5．下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是(　)

A．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸　 B．氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H₂直接化合

C．氣態(tài)氫化物是極性分子　 　 　　　 D．氣態(tài)氫化物都是共價(jià)化合物

解析：此題可以用反例法選擇。NH₃水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH₄為非極性分子。

答案：D

4．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(　)

A．HF　 　　　　　　　 B．NH₄Cl　 　　　　 C．NaH　 　　　　　 D．H₂O₂

解析：ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯－1價(jià)，如NaH，C項(xiàng)中氫元素顯－1價(jià)符合題意，A、B、D三項(xiàng)中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)。

答案：C

3.　 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的(　)

①質(zhì)子數(shù)　②中子數(shù)�、圪|(zhì)量數(shù)�、芎穗姾蓴�(shù)�、莺送怆娮訑�(shù)�、拊�子結(jié)構(gòu)示意圖�、咴�素在周期表中的位置

A．①②③④⑥　 　　　　　　　　　　 B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦ 　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦

解析：由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族。

答案：B

2． X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　)

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多　

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定　

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

解析：本題是ⅦA族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項(xiàng)中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯(cuò)誤；B是氫化物的沸點(diǎn)問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，B選項(xiàng)有一定的干擾能力；C項(xiàng)比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)�X的離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反。

答案：C