題目列表(包括答案和解析)
11.X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是( )
A.若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性強于Y
B.若X、Y均為金屬元素,則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強
C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價含氧酸的酸性Y強于X
解析:X、Y是同周期元素,X的半徑大于Y,則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素,同周期從左到右,元素的金屬性從強到弱,離子的氧化性從弱到強,故A項正確,B項不正確;若X、Y均為非金屬元素,從左到右,元素的非金屬性從弱到強,氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強,故C、D項正確。
答案:B
10.a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b
解析:a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,則a、b為金屬,且失電子能力b>a(其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性b>a);c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,即c、d為非金屬,且得電子能力d<c。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強的規(guī)律,將a、b、c、d四種元素大致排序為: 因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小,則e應(yīng)為金屬元素,且原子序數(shù)b<a<e(如Na、Mg、Al)。
答案:C
8.短周期元素中,若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們( )
A.一定是同族元素 B.周期數(shù)一定相差1
C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物
解析:原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫,也可能不在同一主族,如H和F;在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。
答案:B
7. 下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是( )
A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱
D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
解析:元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力,元素的原子失電子的能力越強,元素的金屬性就越強;金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力,失電子的能力越強,金屬活潑性越強;所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強弱;而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定,與失電子能力強弱無關(guān)。
答案:B
6.下列說法正確的是( )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
解析:同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強,但不同周期比較,如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA),前者金屬性較弱;第ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O,因分子間存在氫鍵,其沸點也最高;同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強,但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此,如H2SO4的酸性比HClO強;第三周期元素離子半徑大小順序為:P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
答案:B
5.下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 B.氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H2直接化合
C.氣態(tài)氫化物是極性分子 D.氣態(tài)氫化物都是共價化合物
解析:此題可以用反例法選擇。NH3水溶液顯堿性;碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合;CH4為非極性分子。
答案:D
4.有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點的是( )
A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2
解析:ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子,顯-1價,如NaH,C項中氫元素顯-1價符合題意,A、B、D三項中氫元素均顯+1價,不能支持這種觀點。
答案:C
3. 已知原子序數(shù),可以推斷原子的( )
①質(zhì)子數(shù)、谥凶訑(shù) ③質(zhì)量數(shù)、芎穗姾蓴(shù)、莺送怆娮訑(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖、咴卦谥芷诒碇械奈恢
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
解析:由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤;由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥,如:31號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為;由⑥可推⑦,如:31號元素位于第四周期ⅢA族。
答案:B
2. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
解析:本題是ⅦA族元素非金屬性的比較,因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項中X原子電子層數(shù)多于Y,因此在同族中X在Y的下方,根據(jù)同主族元素由上向下,非金屬性減弱可知,X的非金屬性比Y弱,故A錯誤;B是氫化物的沸點問題,Y的氫化物如果是HF,X的氫化物是HCl,氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系,B選項有一定的干擾能力;C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性,X的氫化物穩(wěn)定,說明其非金屬性強,舉例如:穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI;D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來,說明Y非金屬性強于X,與題干相反。
答案:C
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