0．005 mol+x＝0.02 mol，x＝0.015 mol，c(Na₂CO₃)＝0.015 mol÷0.015 L＝1 mol·L^－1

(2)據(jù)反應：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑

由于n(Na₂CO₃)/n(HCl)＝1 mol·L^－1×n×10^－3 L/0.8 mol·L^－1×n×10^－3 L＝5/4＞1/2

說明Na₂CO₃過量，n(CO₂)＝n(HCl)/2＝1/2×0.8n×10^－3 L＝4n×10^－4 mol

則CO₂最大生成量V(CO₂)＝22 400 mL·mol^－1×4n×10^－4 mol＝8.96n mL

據(jù)反應：Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃

由于n(Na₂CO₃)/n(HCl)＝5/4＞1/1，說明HCl不足，CO₂最小生成量為V(CO₂)＝0 mL，故0≤V(CO₂)≤8.96n。

答案：(1)鹽酸　0.8 mol/L　1 mol/L　(2)0≤V≤8.96n

0．005 mol　　0.005 mol

0.02 mol　　　0.01 mol

c(HCl)＝0.02 mol÷0.025 L＝0.8 mol·L^－1

由操作②：n₂(CO₂)＝112 mL÷22 400 mL·mol^－1＝0.005 mol

設15 mL Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的物質的量為x

據(jù)反應：Na₂CO₃+HCl===NaCl+NaHCO₃

　　 　x　　 x

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O

18．實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液，為確定甲、乙的成分及其物質的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到氣體224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到氣體112 mL。

上述氣體體積均已換算為標準狀況，CO₂在溶液中的少量溶解忽略不計。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

(1)甲是　　 ，甲溶液的物質的量濃度為　　　　 ，

乙溶液的物質的量濃度為　　　　 。

(2)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產生的氣體體積為V mL(標準狀況)，則V的取值范圍為　　　 _。

解析：(1)根據(jù)兩種不同操作中，Na₂CO₃和HCl的量均相同，產生CO₂的量卻不同，說明②中鹽酸不足，說明甲為鹽酸。

由操作①：n₁(CO₂)＝224 mL÷22 400 mL·mol^－1＝0.01 mol

據(jù)反應：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑

17．實驗室配制250 mL 0.1 mol·L^－1BaCl₂(aq)分兩個階段：

第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl₂晶體；

第二階段：溶解配成0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液；

(1)在第一階段操作中，稱量5.2 g晶體時的操作方法是　　　　　　 。

(2)第二階段操作，所用到的儀器有(填名稱)　　　　 。

(3)下列操作對BaCl₂溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

a．如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度　　　　　 。

b．如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則所配溶液的濃度　　　　 。

c．如果定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度　　　　　 。

d．如果BaCl₂晶體溶解時放熱，不冷卻即轉移，則所配溶液的濃度　　　　 。

解析：實驗誤差主要是依據(jù)物質的量濃度的定義式c＝n/V進行分析。如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水，由于溶質的物質的量和溶液的總體積不變，故對結果無影響；如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則會使溶液的體積變大，結果偏低；如果定容時，俯視刻度線，則溶液的總體積偏小，結果偏高；如果BaCl₂晶體溶解時放熱，不冷卻即轉移，則會使溶液的體積偏小，結果偏高。

答案：(1)先將天平調平衡，再在兩盤各放入一張等量紙，然后右盤放入5 g的砝碼，再將游碼撥至0.2 g刻度處，用藥匙向天平左盤添加BaCl₂晶體，最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕，讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡　(2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)a.無影響　b．偏低　c．偏高　d．偏高

16. 設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N_A的說法正確的是(　)

A. 在標準狀況下，11.2 L己烷所含有的原子數(shù)為10N_A

B．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中鈉離子數(shù)為0.1N_A

C．100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子總數(shù)為0.2N_A

D．2.7 g Al與足量的硫酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A

解析：選項A，標準狀況下，己烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量；選項B，沒有給出NaOH溶液的體積，無法計算出Na⁺的物質的量；選項C，忽視了溶液中H₂O分子；選項D,2.7 g Al與足量H⁺反應失去電子0.3 mol，即反應中轉移電子數(shù)為0.3N_A。

答案：D

15．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為(　)

A.1∶2∶3 　　　B．1∶6∶9　　 　C．1∶3∶3 　　D．1∶3∶6

解析：根據(jù)題意：生成BaSO₄的質量比為1∶2∶3，可推知Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三種溶液中所含SO的物質的量之比為1∶2∶3。

設Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三溶液的物質的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，則所含SO的物質的量之比為3c₁V∶c₂V∶c₃V＝1∶2∶3，所以c₁∶c₂∶c₃＝1∶6∶9。

答案：B

14． 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液時，下列實驗操作會使所配制溶液濃度偏大的是(　)

A. 用量筒量取所需的濃硫酸時俯視刻度

B．定容時，仰視達標線

C．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后，用水沖洗量筒2-3次，洗液全部倒入燒杯中

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，并不采取任何措施

解析：量筒在使用時不需要沖洗，在設計該儀器時已考慮到這部分誤差，若用水沖洗后，會導致H₂SO₄的量偏多，使所配溶液的濃度偏大。

答案：C

13．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　)

A. 2 L 1mol/L NH₄Cl溶液含NH和Cl^－均為2N_A

B．在常溫常壓下，22 g二氧化碳含有的共用電子對總數(shù)為2N_A

C．0.1 mol OH^－的質子數(shù)與0.1 mol H₂O的電子數(shù)均為N_A

D．在標準狀況下，11.2 L辛烷中碳原子數(shù)為4N_A

解析：氯化銨在水中水解，NH數(shù)目小于2N_A，A錯；n(CO₂)＝0.5 mol，二氧化碳分子結構式為O===C===O,1個CO₂分子含四個共用電子對，0.5 mol CO₂含共用電子對數(shù)為0.5 mol×4N_A，B正確；1個OH^－的質子數(shù)為9,1個H₂O含電子數(shù)為10，C錯；在標準狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算，D錯。

答案：B

12．在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　)

A.2 mol·L^－1　 B．2.5 mol·L^－1　 C．5 mol·L^－1　 D．7.5 mol·L^－1

解析：由硫酸根離子與金屬陽離子的數(shù)目之比為3∶2可知該硫酸鹽的物質的量為0.5 mol，故其濃度為2.5 mol·L^－1。

答案：B