題目列表(包括答案和解析)
0.005 mol+x=0.02 mol,x=0.015 mol,c(Na2CO3)=0.015 mol÷0.015 L=1 mol·L-1
(2)據(jù)反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑
由于n(Na2CO3)/n(HCl)=1 mol·L-1×n×10-3 L/0.8 mol·L-1×n×10-3 L=5/4>1/2
說明Na2CO3過量,n(CO2)=n(HCl)/2=1/2×0.8n×10-3 L=4n×10-4 mol
則CO2最大生成量V(CO2)=22 400 mL·mol-1×4n×10-4 mol=8.96n mL
據(jù)反應:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
由于n(Na2CO3)/n(HCl)=5/4>1/1,說明HCl不足,CO2最小生成量為V(CO2)=0 mL,故0≤V(CO2)≤8.96n。
答案:(1)鹽酸 0.8 mol/L 1 mol/L (2)0≤V≤8.96n
0.005 mol 0.005 mol
0.02 mol 0.01 mol
c(HCl)=0.02 mol÷0.025 L=0.8 mol·L-1
由操作②:n2(CO2)=112 mL÷22 400 mL·mol-1=0.005 mol
設15 mL Na2CO3溶液中Na2CO3的物質的量為x
據(jù)反應:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
x x
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
18.實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液,其中一瓶是鹽酸,另一瓶是Na2CO3溶液,為確定甲、乙的成分及其物質的量濃度,現(xiàn)操作如下:
①取25.00 mL甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL,共收集到氣體224 mL。
②另取15.00 mL乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL,共收集到氣體112 mL。
上述氣體體積均已換算為標準狀況,CO2在溶液中的少量溶解忽略不計。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空:
(1)甲是 ,甲溶液的物質的量濃度為 ,
乙溶液的物質的量濃度為 。
(2)將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合,產生的氣體體積為V mL(標準狀況),則V的取值范圍為 _。
解析:(1)根據(jù)兩種不同操作中,Na2CO3和HCl的量均相同,產生CO2的量卻不同,說明②中鹽酸不足,說明甲為鹽酸。
由操作①:n1(CO2)=224 mL÷22 400 mL·mol-1=0.01 mol
據(jù)反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑
17.實驗室配制250 mL 0.1 mol·L-1BaCl2(aq)分兩個階段:
第一階段:用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體;
第二階段:溶解配成0.1 mol·L-1 BaCl2溶液;
(1)在第一階段操作中,稱量5.2 g晶體時的操作方法是 。
(2)第二階段操作,所用到的儀器有(填名稱) 。
(3)下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
a.如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度 。
b.如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,則所配溶液的濃度 。
c.如果定容時,俯視刻度線,則所配溶液的濃度 。
d.如果BaCl2晶體溶解時放熱,不冷卻即轉移,則所配溶液的濃度 。
解析:實驗誤差主要是依據(jù)物質的量濃度的定義式c=n/V進行分析。如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水,由于溶質的物質的量和溶液的總體積不變,故對結果無影響;如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,則會使溶液的體積變大,結果偏低;如果定容時,俯視刻度線,則溶液的總體積偏小,結果偏高;如果BaCl2晶體溶解時放熱,不冷卻即轉移,則會使溶液的體積偏小,結果偏高。
答案:(1)先將天平調平衡,再在兩盤各放入一張等量紙,然后右盤放入5 g的砝碼,再將游碼撥至0.2 g刻度處,用藥匙向天平左盤添加BaCl2晶體,最后用右手輕輕磕持藥匙的左手手腕,讓少量固體滑落到天平左邊托盤的紙片上直至天平平衡 (2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)a.無影響 b.偏低 c.偏高 d.偏高
16. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關NA的說法正確的是( )
A. 在標準狀況下,11.2 L己烷所含有的原子數(shù)為10NA
B.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
C.100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子總數(shù)為0.2NA
D.2.7 g Al與足量的硫酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
解析:選項A,標準狀況下,己烷為液態(tài),不能用氣體摩爾體積計算其物質的量;選項B,沒有給出NaOH溶液的體積,無法計算出Na+的物質的量;選項C,忽視了溶液中H2O分子;選項D,2.7 g Al與足量H+反應失去電子0.3 mol,即反應中轉移電子數(shù)為0.3NA。
答案:D
15.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為( )
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
解析:根據(jù)題意:生成BaSO4的質量比為1∶2∶3,可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質的量之比為1∶2∶3。
設Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物質的量濃度分別為c1、c2、c3,則所含SO的物質的量之比為3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,所以c1∶c2∶c3=1∶6∶9。
答案:B
14. 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液時,下列實驗操作會使所配制溶液濃度偏大的是( )
A. 用量筒量取所需的濃硫酸時俯視刻度
B.定容時,仰視達標線
C.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后,用水沖洗量筒2-3次,洗液全部倒入燒杯中
D.定容后倒轉容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線,并不采取任何措施
解析:量筒在使用時不需要沖洗,在設計該儀器時已考慮到這部分誤差,若用水沖洗后,會導致H2SO4的量偏多,使所配溶液的濃度偏大。
答案:C
13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH和Cl-均為2NA
B.在常溫常壓下,22 g二氧化碳含有的共用電子對總數(shù)為2NA
C.0.1 mol OH-的質子數(shù)與0.1 mol H2O的電子數(shù)均為NA
D.在標準狀況下,11.2 L辛烷中碳原子數(shù)為4NA
解析:氯化銨在水中水解,NH數(shù)目小于2NA,A錯;n(CO2)=0.5 mol,二氧化碳分子結構式為O===C===O,1個CO2分子含四個共用電子對,0.5 mol CO2含共用電子對數(shù)為0.5 mol×4NA,B正確;1個OH-的質子數(shù)為9,1個H2O含電子數(shù)為10,C錯;在標準狀況下,辛烷為液態(tài),不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算,D錯。
答案:B
12.在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為( )
A.2 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.7.5 mol·L-1
解析:由硫酸根離子與金屬陽離子的數(shù)目之比為3∶2可知該硫酸鹽的物質的量為0.5 mol,故其濃度為2.5 mol·L-1。
答案:B
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