1．下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　)

A. 壓強相同，體積相同的CO和H₂

B．相同溫度下，1 L H₂和1 L CO、O₂的混合氣

C．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

D．體積相等，密度不等的N₂和CO

解析：A中沒有指明溫度，B中沒有指明壓強，D中沒有指明溫度和壓強，均錯。而C中質(zhì)量相等的N₂和C₂H₄，由于二者的摩爾質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量必然相等，故其分子數(shù)也必然相等。

答案：C

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L的甲烷和CO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.6 g�；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為　　　 ，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為　　　 ，CO的物質(zhì)的量為　　　 。若上述混合氣體完全燃燒，消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　 。

解析：混合氣體總物質(zhì)的量n＝＝0.4 mol

混合氣體平均摩爾質(zhì)量＝＝19 g/mol

設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x，則CO物質(zhì)的量為0.4 mol－x，則x×16 g/mol+(0.4 mol－x)×28 g/mol＝7.6 g

x＝0.3 mol，所以n(CH₄)＝0.3 mol　n(CO)＝0.1 mol，CH₄的體積分?jǐn)?shù)為75%

根據(jù)化學(xué)方程式1 mol CH₄完全燃燒消耗2 mol O₂，2 mol CO完全燃燒消耗1 mol O₂，所以消耗O₂的總物質(zhì)的量n(O₂)＝0.6 mol+0.05 mol＝0.65 mol

消耗O₂的體積V(O₂)＝0.65 mol×22.4 L·mol^－1＝14.56 L。

答案：19　75%　0.1 mol　14.56 L

10．實驗室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：

①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；

②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；

③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散)；

④測量水槽中水的表面積；

⑤計算求得阿伏加德羅常數(shù)。

(1)在第一步實驗中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有　　　　　 、　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)第二步實驗，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是　　　　 。

(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol·L^－1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm²，每個硬脂酸分子的截面積為A cm²。求阿伏加德羅常數(shù)N_A(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)：　　　　　　　 。

(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會對測定的N_A值有何影響？A__(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

解析：硬脂酸是一種難溶于水的有機物，但在NaOH溶液中溶解度會增大，所以若用NaOH溶液可能會增加實驗過程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測數(shù)值偏小。[(3)可列等式：V×10^－3 d×c·N_A＝⇒N_A＝]

答案：(1)容量瓶　燒杯　膠頭滴管　玻璃棒　(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后記下總滴數(shù)，從而計算出1滴溶液的體積　(3)N_A＝　(4)偏小

9.　 (1)用18 mol·L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1硫酸，若實驗儀器有：

A. 100 mL量筒　 B．托盤天平

C．玻璃棒　 　　D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒　 F．膠頭滴管

G．50 mL燒杯　 H．100 mL容量瓶

實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是A__(填入編號)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是A__(填寫標(biāo)號)。使結(jié)果一定偏大的是A__。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

解析：(1)用18 mol·L^－1 H₂SO₄配制1.0 mol·L^－1H₂SO₄，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c₁V₁＝c₂V₂可計算18 mol·L^－1濃H₂SO₄的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。

答案：(1)GEFCH或EGFCH　(2)BCD　B

8.　 某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測得氧氣的體積，并計算過氧化鈉的純度。

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0-50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。

實驗室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)　　　 。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是　　　　　　 和　　　　　　　　 。

(3)裝置A的作用是　　　　 ，裝置B的作用是　　　　　　　　　 。

(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意　　　 和　　　　 (填寫字母編號)。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩液面相平

(5)若用藥品過氧化鈉的質(zhì)量為m g，測得氧氣的體積為V mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則藥品的純度為A__(用含w、V的式子表示)。

解析：題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A。在測量氧氣體積時，為了使測量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。根據(jù)過氧化鈉與CO₂和水的反應(yīng)關(guān)系。知：2Na₂O₂--O₂

所以樣品的純度為×100%＝%

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦順序可對調(diào))　(2)大理石　鹽酸　(3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO₂　吸收CO₂中混有的HCl　(4)a　c　(5)%

7． 在相同的溫度和壓強下，四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO₂，100 mL；b.O₂，200 mL；c.N_2,400 mL；d.CH_4,600 mL。則四個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是(　)

A.a>b>c>d　 B．b>a>d>c　 C．d>c>a>b　 D．c>d>b>a

解析：在溫度和壓強相同時，四個容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān)，氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以，四個容器中氣體質(zhì)量之比為44∶64∶112∶96。

答案：D

6．(2009·濰坊統(tǒng)考)設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　)

①常溫常壓下，22.4 L N₂的分子數(shù)為N_A�、�64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子�、鄢�溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05N_A　④常溫常壓下，1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2N_A

A.①②　 　B．③④　 　C．①③　 　D．②④

解析：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)組成的考查，①不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，②銅和硫反應(yīng)時生成+1價化合物，③④正確。

答案：B

5．下列敘述正確的是(　)

A.　 1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H₂O所占的體積是22.4 L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

解析：A項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即：溫度、壓強；B項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài)；C項中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項錯誤。

答案：D

4．在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：

則下列表述不正確的是(　)

A. 該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)　 B．甲與乙的摩爾質(zhì)量之比一定為12∶7

C．未測量為3 g　 　　　　　　　　　　　 　D．丙可能是催化劑

解析：因為甲與乙的計量數(shù)之比不一定為1∶1，所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為12∶7。

答案：B

6.02×10²³；C項中中子數(shù)為4.6×6.02×10²³；D項中　　　　　　 ,1個分子內(nèi)含4個

共價鍵，故D項正確。

答案：D