題目列表(包括答案和解析)
3. 用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
解析:運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)計算
c(OH-)==1×10-4 mol·L-1,pH=10。
答案:C
2. 將固體MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如圖所示?v坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。下列關(guān)于5個溫度區(qū)間存在的物質(zhì)及其穩(wěn)定性或物質(zhì)發(fā)生的變化(用化學(xué)方程式表示)的說法不正確的是( )
A.0-50℃為MnC2O4·2H2O的穩(wěn)定區(qū)域
B.在50-100℃,發(fā)生反應(yīng)為:MnC2O4·2H2O===MnC2O4+2H2O(g)
C.在100-214℃,固體的質(zhì)量不變,所以為MnC2O4的穩(wěn)定區(qū)域
D.在214-280℃,發(fā)生的反應(yīng)為:MnC2O4===MnO2+2CO↑
解析:從圖像中可知:①平行于橫坐標(biāo)的線段,表示容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量在此溫度范圍內(nèi)不隨時間而變化,屬固體的穩(wěn)定區(qū)域;②向下傾斜的線段,表示某固體物質(zhì)的質(zhì)量在此溫度范圍內(nèi)逐漸減少,減少的原因是該固體發(fā)生了某種分解反應(yīng)。分解反應(yīng)生成什么物質(zhì),氧化反應(yīng)生成何種價態(tài)的氧化物,應(yīng)先根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行猜測,再根據(jù)固定物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量進(jìn)行驗證。
0-50℃:為MnC2O4·2H2O的穩(wěn)定區(qū)域,A正確。
50-100℃:猜測:MnC2O4·2H2O===MnC2O4+2H2O(g)
179 143
此時固體的相對質(zhì)量為143/179≈0.8,符合題意,B正確。
100-214℃:為MnC2O4的穩(wěn)定區(qū)域,C正確。
214-280℃:猜測:MnC2O4===MnO2+2CO↑
143 87
此時固體的相對質(zhì)量為:87/179≈0.49>0.4,不符合題意。
答案:D
1.下列說法正確的是( )
①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10
②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中,c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1
④純水在100℃和20℃時,pH前者大
⑤同溫時,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目,前者多
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③⑥
解析:0.2 mol/L CH3COOH溶液電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液電離程度小,c(H+)之比小于2∶1;CO水解,Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比大于2∶1;純水在100℃時電離程度大,H+濃度大,其pH小于20℃時的pH。
答案:B
11.某學(xué)生用0.1 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1-2 cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________________________________;
(2)上述B步驟操作的目的是________________________________________________________________________;
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是________________________________________________________________________;
(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________;
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案:(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差
(3)使測得的未知溶液濃度偏大 (4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不退色 (5)使測得未知溶液濃度偏小,同質(zhì)量下KOH中和的鹽酸比NaOH中和的鹽酸少
10.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點消耗硫酸體積為V2 mL。
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)。
________―→________―→________D―→________。
(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________________________________________。
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到______;尖嘴部分應(yīng)______。
(4)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化是________________________________________________________________________。
(5)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響________
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)。
(6)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________________________________________________。
解析:(1)本題應(yīng)先配制250 mL NaOH溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,用H2SO4溶液進(jìn)行滴定,故正確的操作步驟是C―→A―→B―→D―→E。
(2)放一白紙便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。
(3)調(diào)整液面時應(yīng)調(diào)至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分應(yīng)充滿溶液,無氣泡。
(4)終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>
(5)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,則滴定時消耗H2SO4溶液的體積偏大,所測燒堿濃度會偏高。
(6)滴定時消耗溶質(zhì)H2SO4物質(zhì)的量為 mol,則反應(yīng)掉NaOH的物質(zhì)的量為 mol。NaOH的純度為:×100%=%
答案:(1)C A B E (2)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 (3)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液,無氣泡 (4)由黃色變?yōu)槌壬?5)偏高
(6)%
9. Al(OH)3為兩性氫氧化物,在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式,試根據(jù)平衡移動反應(yīng)物質(zhì),解釋下列有關(guān)問題。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是__________________________,有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是__________________,有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________________。
解析:難溶電解質(zhì)溶解的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動,在Al(OH)3溶液中,存在如下電離平衡:Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+;Al(OH)3 Al3++3OH-,所以改變?nèi)芤旱乃釅A度時,平衡就會發(fā)生移動,使Al(OH)3向著溶解的方向移動,最終轉(zhuǎn)化為離子。
答案:(1)Al(OH)3的堿式電離為Al(OH)3 Al3++3OH-,加入鹽酸溶液,由于H+與Al(OH)3電離出來的少量OH-中和生成水,使Al(OH)3的電離平衡向電離方向移動 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (2)Al(OH)3的酸式電離為Al(OH)3+H2O H++[Al(OH)4]-,當(dāng)向Al(OH)3沉淀中加入堿溶液時,OH-與H+反應(yīng)生成水,Al(OH)3的酸式電離平衡向正方向移動 Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
8. 下列說法正確的是( )
A.HCl溶液中無OH-
B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中無H+和OH-
D.常溫下,任何溶液中都有H+和OH-,且KW=[H+]·[OH-]=1×10-14 mol2·L-2
解析:在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡:H2O H++OH-,因此,在任何物質(zhì)的水溶液中,既存在H+又存在OH-,且常溫下,KW=[H+]·[OH-]=1×10-14
mol2·L-2。
答案:D
7. 一種一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一種酸HA反應(yīng)之后,溶液呈中性,下列判斷正確的是( )
A.加入的酸過量 B.混合前堿與酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量相等
C.生成的鹽不發(fā)生水解 D.反應(yīng)后溶液中的A-、M+物質(zhì)的量濃度相等
解析:當(dāng)HA為強(qiáng)酸時,兩者的物質(zhì)的量相等,恰好完全反應(yīng),生成的鹽不水解,溶液呈中性;當(dāng)HA為弱酸時,兩者恰好完全反應(yīng)時,因生成的A-水解使溶液顯堿性,欲使溶液顯中性,需再加HA來抑制A-水解,則HA過量;溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),所以,c(M+)=c(A-)。
答案:D
6. 在25℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和
b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積( )
A.a=b=10 mL B.a=b>10 mL C.a<b D.a>b
解析:在溶液中,HCl電離是不可逆的,而CH3COOH的電離是可逆的,存在電離平衡,在加水稀釋的過程中,HCl溶液里c(H+)的主要變化只有一個,即減;CH3COOH溶液里c(H+)的主要變化有兩個,即減小和增大。若a=b,稀釋后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必須進(jìn)一步加水稀釋,即a>b。
答案:D
0.017 mol·L-1;當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1的 Na2SO4溶液后,c(SO)=0.018 5 mol·L-1,
c(Ag+)=0.017 mol·L-1(此時Q<Ksp)。由計算可知選B。
答案:B
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com