3． 用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　)

A．4　 B．7.2　 C．10　 D．11.3

解析：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)計算

c(OH^－)＝＝1×10^－4 mol·L^－1，pH＝10。

答案：C

2.　 將固體MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如圖所示�？v坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。下列關(guān)于5個溫度區(qū)間存在的物質(zhì)及其穩(wěn)定性或物質(zhì)發(fā)生的變化(用化學(xué)方程式表示)的說法不正確的是(　)

A．0-50℃為MnC₂O₄·2H₂O的穩(wěn)定區(qū)域

B．在50-100℃，發(fā)生反應(yīng)為：MnC₂O₄·2H₂O===MnC₂O₄+2H₂O(g)

C．在100-214℃，固體的質(zhì)量不變，所以為MnC₂O₄的穩(wěn)定區(qū)域

D．在214-280℃，發(fā)生的反應(yīng)為：MnC₂O₄===MnO₂+2CO↑

解析：從圖像中可知：①平行于橫坐標(biāo)的線段，表示容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量在此溫度范圍內(nèi)不隨時間而變化，屬固體的穩(wěn)定區(qū)域；②向下傾斜的線段，表示某固體物質(zhì)的質(zhì)量在此溫度范圍內(nèi)逐漸減少，減少的原因是該固體發(fā)生了某種分解反應(yīng)。分解反應(yīng)生成什么物質(zhì)，氧化反應(yīng)生成何種價態(tài)的氧化物，應(yīng)先根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行猜測，再根據(jù)固定物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量進(jìn)行驗證。

0-50℃：為MnC₂O₄·2H₂O的穩(wěn)定區(qū)域，A正確。

50-100℃：猜測：MnC₂O₄·2H₂O===MnC₂O₄+2H₂O(g)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　 179　 　143

此時固體的相對質(zhì)量為143/179≈0.8，符合題意，B正確。

100-214℃：為MnC₂O₄的穩(wěn)定區(qū)域，C正確。

214-280℃：猜測：MnC₂O₄===MnO₂+2CO↑

　 　　　　　　　　　　　　　　143　 　87

此時固體的相對質(zhì)量為：87/179≈0.49＞0.4，不符合題意。

答案：D　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列說法正確的是(　)

①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H⁺)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H⁺)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時，pH前者大

⑤同溫時，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H⁺的數(shù)目，前者多　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤　 B．①⑤⑥　 C．①②⑤　 D．①②③⑥

解析：0.2 mol/L CH₃COOH溶液電離程度比0.1 mol/L CH₃COOH溶液電離程度小，c(H⁺)之比小于2∶1；CO水解，Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO)之比大于2∶1；純水在100℃時電離程度大，H⁺濃度大，其pH小于20℃時的pH。

答案：B

11．某學(xué)生用0.1 mol·L^－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1-2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________________________________；

(2)上述B步驟操作的目的是________________________________________________________________________；

(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是________________________________________________________________________；

(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________；

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差

(3)使測得的未知溶液濃度偏大　(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不退色　(5)使測得未知溶液濃度偏小，同質(zhì)量下KOH中和的鹽酸比NaOH中和的鹽酸少

10．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗硫酸體積為V₂ mL。

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟是(填寫字母)。

________―→________―→________D―→________。

(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________________________________________。

(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到______；尖嘴部分應(yīng)______。

(4)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化是________________________________________________________________________。

(5)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。

(6)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________________________________________________。

解析：(1)本題應(yīng)先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，用H₂SO₄溶液進(jìn)行滴定，故正確的操作步驟是C―→A―→B―→D―→E。

(2)放一白紙便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。

(3)調(diào)整液面時應(yīng)調(diào)至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡。

(4)終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬��?/p>

(5)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，則滴定時消耗H₂SO₄溶液的體積偏大，所測燒堿濃度會偏高。

(6)滴定時消耗溶質(zhì)H₂SO₄物質(zhì)的量為 mol，則反應(yīng)掉NaOH的物質(zhì)的量為 mol。NaOH的純度為：×100%＝%

答案：(1)C　A　B　E　(2)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況　(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充滿溶液，無氣泡　(4)由黃色變?yōu)槌壬��?5)偏高　

(6)%

9． Al(OH)3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動反應(yīng)物質(zhì)，解釋下列有關(guān)問題。

(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________________。

(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________________。

解析：難溶電解質(zhì)溶解的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，在Al(OH)₃溶液中，存在如下電離平衡：Al(OH)₃+H₂O [Al(OH)₄]^－+H⁺；Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^－，所以改變?nèi)芤旱乃釅A度時，平衡就會發(fā)生移動，使Al(OH)₃向著溶解的方向移動，最終轉(zhuǎn)化為離子。

答案：(1)Al(OH)₃的堿式電離為Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^－，加入鹽酸溶液，由于H⁺與Al(OH)₃電離出來的少量OH^－中和生成水，使Al(OH)₃的電離平衡向電離方向移動　Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O　(2)Al(OH)₃的酸式電離為Al(OH)₃+H₂O H⁺+[Al(OH)₄]^－，當(dāng)向Al(OH)₃沉淀中加入堿溶液時，OH^－與H⁺反應(yīng)生成水，Al(OH)₃的酸式電離平衡向正方向移動　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

8.　 下列說法正確的是(　)

A．HCl溶液中無OH^－

B．NaOH溶液中無H⁺

C．NaCl溶液中無H⁺和OH^－

D．常溫下，任何溶液中都有H⁺和OH^－，且K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝1×10^－14 mol²·L^－2

解析：在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡：H₂O H⁺+OH^－，因此，在任何物質(zhì)的水溶液中，既存在H⁺又存在OH^－，且常溫下，K_W＝[H⁺]·[OH^－]＝1×10^－14

mol²·L^－2。

答案：D

7．　 一種一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一種酸HA反應(yīng)之后，溶液呈中性，下列判斷正確的是(　)

A．加入的酸過量　 　　　B．混合前堿與酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量相等

C．生成的鹽不發(fā)生水解　 D．反應(yīng)后溶液中的A^－、M⁺物質(zhì)的量濃度相等

解析：當(dāng)HA為強(qiáng)酸時，兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，生成的鹽不水解，溶液呈中性；當(dāng)HA為弱酸時，兩者恰好完全反應(yīng)時，因生成的A^－水解使溶液顯堿性，欲使溶液顯中性，需再加HA來抑制A^－水解，則HA過量；溶液呈中性，則c(H⁺)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)，所以，c(M⁺)＝c(A^－)。

答案：D

6． 在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和

b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積(　)

A．a＝b＝10 mL　 B．a＝b>10 mL　 C．a<b　 D．a>b

解析：在溶液中，HCl電離是不可逆的，而CH₃COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，HCl溶液里c(H⁺)的主要變化只有一個，即減��；CH₃COOH溶液里c(H⁺)的主要變化有兩個，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH₃COOH溶液pH<5，若使CH₃COOH溶液pH＝5，就必須進(jìn)一步加水稀釋，即a>b。

答案：D

0.017 mol·L^－1；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L^－1的 Na₂SO₄溶液后，c(SO)＝0.018 5 mol·L^－1，

c(Ag⁺)＝0.017 mol·L^－1(此時Q<K_sp)。由計算可知選B。

答案：B