題目列表(包括答案和解析)
16. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的說法正確的是( )
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L己烷所含有的原子數(shù)為10NA
B.0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
C.100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子總數(shù)為0.2NA
D.2.7 g Al與足量的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
解析:選項A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液態(tài),不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量;選項B,沒有給出NaOH溶液的體積,無法計算出Na+的物質(zhì)的量;選項C,忽視了溶液中H2O分子;選項D,2.7 g Al與足量H+反應(yīng)失去電子0.3 mol,即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。
答案:D
15.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為( )
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
解析:根據(jù)題意:生成BaSO4的質(zhì)量比為1∶2∶3,可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3。
設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3,則所含SO的物質(zhì)的量之比為3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,所以c1∶c2∶c3=1∶6∶9。
答案:B
14. 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液時,下列實驗操作會使所配制溶液濃度偏大的是( )
A. 用量筒量取所需的濃硫酸時俯視刻度
B.定容時,仰視達(dá)標(biāo)線
C.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后,用水沖洗量筒2-3次,洗液全部倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線,并不采取任何措施
解析:量筒在使用時不需要沖洗,在設(shè)計該儀器時已考慮到這部分誤差,若用水沖洗后,會導(dǎo)致H2SO4的量偏多,使所配溶液的濃度偏大。
答案:C
13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH和Cl-均為2NA
B.在常溫常壓下,22 g二氧化碳含有的共用電子對總數(shù)為2NA
C.0.1 mol OH-的質(zhì)子數(shù)與0.1 mol H2O的電子數(shù)均為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L辛烷中碳原子數(shù)為4NA
解析:氯化銨在水中水解,NH數(shù)目小于2NA,A錯;n(CO2)=0.5 mol,二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O===C===O,1個CO2分子含四個共用電子對,0.5 mol CO2含共用電子對數(shù)為0.5 mol×4NA,B正確;1個OH-的質(zhì)子數(shù)為9,1個H2O含電子數(shù)為10,C錯;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷為液態(tài),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算,D錯。
答案:B
12.在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.7.5 mol·L-1
解析:由硫酸根離子與金屬陽離子的數(shù)目之比為3∶2可知該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol,故其濃度為2.5 mol·L-1。
答案:B
11.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸,加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變?yōu)?a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1。則c1與c2的關(guān)系是( )
A.c1=2c2 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1
解析:因原溶液蒸發(fā)掉一定量的水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a%轉(zhuǎn)變成2a%,可知蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半。而物質(zhì)的量濃度由c1 mol·L-1轉(zhuǎn)變?yōu)?i>c2 mol·L-1,所以原溶液可看作是由物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的溶液與水等質(zhì)量混合而得,硫酸的密度是隨濃度的增大而增大的溶液。故可得c1<,即c2>2c1。
答案:C
10. 在25℃時,濃度均為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,測得其中c(NH)分別為a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
解析:CO與NH相互促進(jìn)水解,F(xiàn)e2+與NH相互抑制水解,因此b<a<c⇒B正確。
答案:B
9.(2008·海南化學(xué),5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
解析:A項中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì);B項中14 g N2含有的核外電子總數(shù)為7NA;D項中每生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
答案: C
8.(2008·江蘇化學(xué),3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO
解析:A項,Cl2小于1.5 mol;B項己烷為液體;D項CO要水解。
答案:C
7.(2008·山東理綜,13)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( )
A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同
解析:設(shè)H2SO4稀釋前后的密度分別為ρ1、ρ2,稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則w=×100%=9.8%×,H2SO4的濃度越大,密度越大,即ρ1>ρ2,則w>9.8%。
答案:A
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