16. 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的說法正確的是(　)

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含有的原子數(shù)為10N_A

B．0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中鈉離子數(shù)為0.1N_A

C．100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中分子總數(shù)為0.2N_A

D．2.7 g Al與足量的硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

解析：選項A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；選項B，沒有給出NaOH溶液的體積，無法計算出Na⁺的物質(zhì)的量；選項C，忽視了溶液中H₂O分子；選項D,2.7 g Al與足量H⁺反應(yīng)失去電子0.3 mol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A。

答案：D

15．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　)

A.1∶2∶3 　　　B．1∶6∶9　　 　C．1∶3∶3 　　D．1∶3∶6

解析：根據(jù)題意：生成BaSO₄的質(zhì)量比為1∶2∶3，可推知Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3。

設(shè)Al₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄三溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，則所含SO的物質(zhì)的量之比為3c₁V∶c₂V∶c₃V＝1∶2∶3，所以c₁∶c₂∶c₃＝1∶6∶9。

答案：B

14． 配制250 mL、0.10 mol/L的硫酸溶液時，下列實驗操作會使所配制溶液濃度偏大的是(　)

A. 用量筒量取所需的濃硫酸時俯視刻度

B．定容時，仰視達(dá)標(biāo)線

C．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后，用水沖洗量筒2-3次，洗液全部倒入燒杯中

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，并不采取任何措施

解析：量筒在使用時不需要沖洗，在設(shè)計該儀器時已考慮到這部分誤差，若用水沖洗后，會導(dǎo)致H₂SO₄的量偏多，使所配溶液的濃度偏大。

答案：C

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　)

A. 2 L 1mol/L NH₄Cl溶液含NH和Cl^－均為2N_A

B．在常溫常壓下，22 g二氧化碳含有的共用電子對總數(shù)為2N_A

C．0.1 mol OH^－的質(zhì)子數(shù)與0.1 mol H₂O的電子數(shù)均為N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L辛烷中碳原子數(shù)為4N_A

解析：氯化銨在水中水解，NH數(shù)目小于2N_A，A錯；n(CO₂)＝0.5 mol，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O===C===O,1個CO₂分子含四個共用電子對，0.5 mol CO₂含共用電子對數(shù)為0.5 mol×4N_A，B正確；1個OH^－的質(zhì)子數(shù)為9,1個H₂O含電子數(shù)為10，C錯；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算，D錯。

答案：B

12．在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　)

A.2 mol·L^－1　 B．2.5 mol·L^－1　 C．5 mol·L^－1　 D．7.5 mol·L^－1

解析：由硫酸根離子與金屬陽離子的數(shù)目之比為3∶2可知該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol，故其濃度為2.5 mol·L^－1。

答案：B

11．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、濃度為c₁ mol·L^－1的稀硫酸，加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1。則c₁與c₂的關(guān)系是(　)

A.c₁＝2c₂　 B．c₂＜2c₁　 C．c₂＞2c₁　 D．c₂＝2c₁

解析：因原溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a%轉(zhuǎn)變成2a%，可知蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半。而物質(zhì)的量濃度由c₁ mol·L^－1轉(zhuǎn)變?yōu)?i>c₂ mol·L^－1，所以原溶液可看作是由物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1的溶液與水等質(zhì)量混合而得，硫酸的密度是隨濃度的增大而增大的溶液。故可得c₁＜，即c₂＞2c₁。

答案：C

10. 在25℃時，濃度均為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中，測得其中c(NH)分別為a mol·L^－1、b mol·L^－1、c mol·L^－1，則下列判斷正確的是(　)

A.a>b>c　 B．c>a>b　 C．b>a>c　 D．a>c>b

解析：CO與NH相互促進(jìn)水解，F(xiàn)e²⁺與NH相互抑制水解，因此b<a<c⇒B正確。

答案：B

9．(2008·海南化學(xué)，5)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　)

　 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

解析：A項中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；B項中14 g N₂含有的核外電子總數(shù)為7N_A；D項中每生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

答案： C

8．(2008·江蘇化學(xué)，3)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　)

A. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1 L濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO

解析：A項，Cl₂小于1.5 mol；B項己烷為液體；D項CO要水解。

答案：C

7．(2008·山東理綜，13)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　)

A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同

解析：設(shè)H₂SO₄稀釋前后的密度分別為ρ₁、ρ₂，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則w＝×100%＝9.8%×，H₂SO₄的濃度越大，密度越大，即ρ₁>ρ₂，則w>9.8%。

答案：A